Alright so one of the gas properties that we’re going to be discussing is vapor pressure lowering. Por lo tanto, y estamos hablando de un solvente puro como el agua, en la superficie del agua se evaporará y entrará en el estado vaporoso. Así que las moléculas de agua en la superficie van a ir de ida y vuelta, de ida y vuelta en equilibrio en el vapor a su alrededor y de vuelta al estado líquido. Así que lo que llamamos presión de vapor va a tener la mayor parte de la presión de gas en la parte superior de ella., Pero digamos que ponemos algo en él y lo hacemos una solución, bien, así que pongo algún tipo de partícula en esto, que hecha de eso será capaz de disolverse y lo que sucede cuando algo se disuelve es que las moléculas de agua son atraídas con lo que sea que se está disolviendo y preferirían estar alrededor de esa partícula en particular que escapar al estado vaporoso. Así que realmente el número de partículas que van a escapar en el vapor realmente va a ser reducido., Porque dependiendo de cuántas partículas de solución tengo, por lo que la presión de vapor este disolvente puro es mayor que la presión de vapor de una solución que contiene un líquido no volátil. Entonces, ¿por qué dije líquido no volátil? Cuando algo es volátil es realmente capaz de evaporarse muy rápidamente. Así que si tengo algo que es volátil aquí que realmente lo hará escapar mucho más fácil.pero el hecho de que estos son no volátiles significa que les gusta estar en estado líquido en lugar de gaseoso, entonces van a hacer que la presión de vapor dentro de esta solución sea menor de lo que era originalmente., Bien, hablemos de las diferentes partículas que podríamos poner allí. Eso realmente hace una diferencia, así que tenemos cloruro de sodio, tenemos cloruro de calcio y luego tenemos moléculas de azúcar. Ahora la principal diferencia entre estos chicos es, estos chicos son electrolitos lo que significa que se separarán en solución y este chico no es, no es electrolito lo que significa que va a permanecer juntos. Así que cuando digo 1 molar de azúcar me refiero a 1 molar de partícula. Así que aquí cuando tengo esto, esto realmente terminará siendo 1 molar bien bien., Así que cuando pongo esto en solución, esto se romperá en 3 iones diferentes, 1 calcio y 3 iones cloruro. Así que cuando pongo 1 molar En realidad termina siendo 3 molar de partículas.
Aquí tengo cloruro de sodio esto es 2 partículas, 1 ion de sodio y 1 ion de cloruro así que cuando pongo 1 molar allí es realmente va a romper en 2 por lo que este va a afectar realmente la presión de vapor que la mayoría, entonces este chico y por último este chico. Así que realmente hace una diferencia de lo que pones en solución y cuánto pones allí y cuánto la presión de vapor realmente va a bajar.,