în Regulă, așa că una dintre proprietățile de gaz care vom discuta este scăderea presiunii de vapori. Deci, și vorbim despre un solvent pur ca apa, la suprafața apei se va evapora și va intra în stare vaporoasă. Deci moleculele de apă de la suprafață vor merge înainte și înapoi, înainte și înapoi în echilibru în vaporii din jurul ei și înapoi în stare lichidă. Așa că ceea ce numim presiune de vapori va avea cea mai mare parte a presiunii gazului deasupra ei., Dar să zicem că ne-a pus ceva în ea și face o soluție, bine asa ca am pus un fel de particule în acest sens, că a făcut de care va fi capabil să se dizolve și ce se întâmplă atunci când ceva se dizolvă este că moleculele de apă sunt atrase cu orice s-ar fi dizolvat și vor fi mai degrabă prin particule decât de evacuare în vapori de stat. Deci, de fapt, numărul de particule care vor scăpa în vapori va fi de fapt redus., Deoarece în funcție de câte particule de soluție am, deci presiunea de vapori acest solvent pur este mai mare decât presiunea de vapori a unei soluții care conține un lichid nevolatil. Deci, de ce am spus lichid non-volatil? Când ceva este volatil este de fapt capabil să se evapore foarte repede. Deci, dacă am ceva care este Volatil aici, care va face de fapt să scape mult mai ușor.
dar faptul că acestea sunt non-volatile ceea ce înseamnă că le place să fie în stare lichidă, mai degrabă decât gazoasă, atunci ei vor face presiunea de vapori în această soluție mai mică decât a fost inițial., Bine, hai să vorbim despre diferitele particule pe care le-am putea pune acolo. Asta face de fapt o diferență, deci avem clorură de sodiu, avem clorură de calciu și apoi avem molecule de zahăr. Principala diferență dintre acești tipi este că acești tipi sunt electroliți, ceea ce înseamnă că se vor separa în soluție, iar acest tip nu este, nu este electrolit, ceea ce înseamnă că vor rămâne împreună. Deci când spun 1 molar de zahăr mă refer la 1 molar de particule. Deci, aici, când am acest lucru, acest fapt va sfârși prin a fi 1 molar bine bine., Deci, atunci când am pus acest lucru în soluție, acest lucru se va rupe în 3 ioni diferiți, 1 calciu și 3 ioni de clorură. Deci când pun 1 molar în el sfârșește de fapt prin a fi 3 molari de particule.
aici am clorură de sodiu acesta este 2 particule, 1 ion de sodiu și 1 ion de clorură, așa că atunci când pun 1 molar acolo, de fapt se va rupe în 2, astfel încât acesta va afecta de fapt presiunea vaporilor decât majoritatea, apoi acest tip și, în sfârșit, acest tip. Deci, de fapt, face o diferență de ceea ce ai pus în soluție și cât de mult ai pus acolo și cât de mult presiunea vaporilor este de fapt va scădea.,