Va bene quindi una delle proprietà del gas di cui parleremo è l’abbassamento della pressione del vapore. Quindi, e stiamo parlando di un solvente puro come l’acqua, alla superficie dell’acqua evapora e va allo stato vaporoso. Quindi le molecole d’acqua sulla superficie andranno avanti e indietro, avanti e indietro in equilibrio nel vapore intorno ad esso e di nuovo allo stato liquido. Quindi quella che chiamiamo pressione di vapore avrà la maggior parte della pressione del gas sopra di essa., Ma diciamo che ci mettiamo qualcosa e ne facciamo una soluzione, ok, quindi metto una specie di particella in questo, che fatta di quella sarà in grado di dissolversi e quello che succede quando qualcosa si dissolve è che le molecole d’acqua sono attratte da qualunque cosa sia che si sta dissolvendo e preferirebbero essere intorno a quella particolare particella piuttosto che fuggire nello stato vaporoso. Quindi in realtà il numero di particelle che stanno per fuoriuscire nel vapore è in realtà sta per essere abbassato., Perché a seconda di quante particelle di soluzione ho, quindi la pressione di vapore questo solvente puro è maggiore della pressione di vapore di una soluzione contenente un liquido non volatile. Allora perché ho detto liquido non volatile? Quando qualcosa è volatile è in realtà in grado di evaporare molto rapidamente. Quindi, se ho qualcosa che è volatile qui dentro, che in realtà renderà la fuga molto più facile.
Ma il fatto che questi siano non volatili significa che a loro piace essere in stato liquido piuttosto che gassoso, quindi faranno abbassare la pressione di vapore all’interno di questa soluzione che era originariamente., Ok, parliamo delle diverse particelle che potremmo mettere li ‘ dentro. Questo fa davvero la differenza, quindi abbiamo cloruro di sodio, cloruro di calcio e molecole di zucchero. Ora la differenza principale tra questi ragazzi è che questi ragazzi sono elettroliti, il che significa che si separeranno in soluzione e questo ragazzo non lo è, non è elettrolita che significa che rimarrà insieme. Quindi quando dico 1 molare di zucchero intendo 1 molare di particella. Così qui quando ho questo, questo in realtà finirà per essere 1 molare va bene bene., Quindi, quando lo metto in soluzione, questo si romperà in 3 ioni diversi, 1 calcio e 3 ioni cloruro. Quindi quando metto 1 molare in realtà finisce per essere 3 molari di particelle.
Qui ho cloruro di sodio questo è 2 particelle, 1 sodium sodio e 1 chloride cloruro così quando ho messo 1 molare in là è in realtà andando a rompere in 2 quindi questo sta andando a influenzare la pressione di vapore rispetto alla maggior parte, poi questo ragazzo e infine questo ragazzo. Quindi in realtà fa la differenza di ciò che si mette in soluzione e quanto si mette lì e quanto la pressione del vapore sta effettivamente per abbassarsi.,