Legge di Avogadro, un’affermazione che nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono un numero uguale di molecole. Questa relazione empirica può essere derivata dalla teoria cinetica dei gas sotto l’assunzione di un gas perfetto (ideale). La legge è approssimativamente valida per gas reali a pressioni sufficientemente basse e alte temperature.,
Il numero specifico di molecole in un grammo-mole di una sostanza, definito come il peso molecolare in grammi, è 6,02214076 × 1023, una quantità chiamata numero di Avogadro o costante di Avogadro. Ad esempio, il peso molecolare dell’ossigeno è 32.,00, in modo che un grammo-mole di ossigeno abbia una massa di 32,00 grammi e contenga 6,02214076 × 1023 molecole.
Il volume occupato da un grammo-mole di gas è di circa 22,4 litri (0,791 piedi cubi) a temperatura e pressione standard (0 °C, 1 atmosfera) ed è lo stesso per tutti i gas, secondo la legge di Avogadro.
La legge fu proposta per la prima volta nel 1811 da Amedeo Avogadro, professore di fisica superiore all’Università di Torino per molti anni, ma fu generalmente accettata solo dopo il 1858, quando un chimico italiano, Stanislao Cannizzaro, costruì un sistema logico di chimica basato su di esso.,