ley de Avogadro

Ley de Avogadro, una declaración de que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen un número igual de moléculas. Esta relación empírica puede derivarse de la teoría cinética de los gases bajo la suposición de un gas perfecto (ideal). La ley es aproximadamente válida para gases reales a presiones suficientemente bajas y altas temperaturas.,

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enlace químico: ley de Avogadro
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el número específico de moléculas en un gramo-mol de una sustancia, definido como el peso molecular en gramos, es 6.02214076 × 1023, una cantidad llamada número de Avogadro, o la constante de Avogadro. Por ejemplo, el peso molecular del oxígeno es 32.,00, de modo que un gramo-mol de oxígeno tiene una masa de 32.00 gramos y contiene 6.02214076 × 1023 moléculas.

el volumen ocupado por un gramo-mol de gas es de aproximadamente 22,4 litros (0,791 pies cúbicos) a temperatura y presión estándar (0 °C, 1 atmósfera) y es el mismo para todos los gases, de acuerdo con la Ley de Avogadro.

la ley fue propuesta por primera vez en 1811 por Amedeo Avogadro, un profesor de física superior en la Universidad de Turín Durante muchos años, pero no fue generalmente aceptada hasta después de 1858, cuando un químico Italiano, Stanislao Cannizzaro, construyó un sistema lógico de química basado en ella.,

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