loi D’Avogadro, une déclaration selon laquelle, dans les mêmes conditions de température et de pression, des volumes égaux de gaz différents contiennent un nombre égal de molécules. Cette relation empirique peut être dérivée de la théorie cinétique des gaz sous l’hypothèse d’un gaz parfait (idéal). La loi est approximativement valable pour les gaz réels à des pressions suffisamment basses et à des températures élevées.,
Le nombre de molécules dans un gramme-mole d’une substance, définie comme le poids moléculaire en grammes, est 6.02214076 × 1023, une quantité appelé nombre d’Avogadro, ou la constante d’Avogadro. Par exemple, le poids moléculaire de l’oxygène est de 32.,00, de sorte qu’un gramme-mole d’oxygène a une masse de 32,00 grammes et contient 6,02214076 × 1023 molécules.
Le volume occupé par une mole-gramme de gaz est d’environ 22,4 litres (0,791 pied cube) à température et pression standard (0 °C, 1 atmosphère) et est le même pour tous les gaz, selon la loi D’Avogadro.
la loi a été proposée Pour la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, professeur de physique supérieure à L’Université de Turin pendant de nombreuses années, mais elle n’a été généralement acceptée qu’après 1858, lorsqu’un chimiste Italien, Stanislao Cannizzaro, a construit un système logique de chimie basé sur elle.,