Legea lui Avogadro, o afirmație că, în aceleași condiții de temperatură și presiune, volume egale de gaze diferite conțin un număr egal de molecule. Această relație empirică poate fi derivată din teoria cinetică a gazelor sub presupunerea unui gaz perfect (ideal). Legea este aproximativ valabilă pentru gazele reale la presiuni suficient de scăzute și temperaturi ridicate.,
numărul specific de molecule dintr-un gram-mol al unei substanțe, definit ca greutatea moleculară în grame, este 6.02214076 × 1023, o cantitate numită numărul lui Avogadro sau Constanta Avogadro. De exemplu, greutatea moleculară a oxigenului este de 32.,00, astfel încât un gram-mol de oxigen are o masă de 32,00 grame și conține 6,02214076 × 1023 molecule.volumul ocupat de un gram-mol de gaz este de aproximativ 22,4 litri (0,791 metri cubi) la temperatura și presiunea standard (0 °C, 1 atmosferă) și este același pentru toate gazele, conform legii lui Avogadro.legea a fost propusă pentru prima dată în 1811 de Amedeo Avogadro, profesor de fizică superioară la Universitatea din Torino timp de mulți ani, dar nu a fost acceptată în general decât după 1858, când un chimist Italian, Stanislao Cannizzaro, a construit un sistem logic de chimie bazat pe ea.,obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Aboneaza-te acum