we continue to review some of the most important materials in heat treatment and metallurgy. rubídio (símbolo químico: Rb)
rubídio é um metal macio de cor branca prateada (Fig. 1), e é um dos mais reativos de todos os elementos conhecidos. Tem uma densidade de cerca de 1,5 vezes a da água ,e enquanto existe como um sólido à temperatura ambiente, liquefaz-se (Fig. 2) quando aquecido ligeiramente (~30ºF).,o rubídio é um metal alcalino (o grupo mais à esquerda da tabela periódica) juntamente com lítio, sódio, potássio, césio e frâncio. Os metais alcalinos são todos brilhantes, macios e altamente reativos e perderão facilmente seu elétron externo para formar catiões com uma carga +1. Na verdade, os metais alcalinos são tão macios que podem ser facilmente cortados com uma faca, mas a superfície exposta vai manchar e oxidar rapidamente no ar. Enquanto todos os metais alcalinos reagem quando expostos à água, rubídio reage extremamente violentamente (liberando hidrogênio) ou quando exposto a alta umidade no ar. Como tal, é armazenado sob vácuo.,rubídio foi descoberto em 1861 pelos químicos alemães Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff, que usaram uma nova invenção, um espectroscópio,para examinar a lepidolita, um mineral de lítio (Fig. 3). A análise espectroscópica revelou linhas espectrais de fundo vermelho. Quando investigados, os químicos foram capazes de isolar amostras de um novo metal através do uso de eletrólise.cerca de 330 libras de lepidolite foi necessária para Bunsen e Kirchhoff extrair o suficiente do novo metal para determinar suas propriedades químicas. A maioria do rubídio hoje é obtido como um subproduto da refinação de lítio., Rubidium desempenhou um papel muito menor na indústria antes da década de 1920. desde então, teve seu papel mais importante na pesquisa e desenvolvimento.
rubídio é usado em relógios atômicos que medem os padrões de tempo e frequência mais precisos. Outros usos para rubídio são na fabricação de células fotoeléctricas, que convertem a energia luminosa em energia elétrica, e como um “getter” em tubos de vácuo, uma vez que a sua prontidão para se ligar com vários gases pode remover quaisquer vestígios de gases remanescentes após os tubos são fabricados., Além disso, algum rubídio pode ser usado em fogos de artifício para dar as explosões de cor purplish-vermelho.
Aqui estão alguns fatos importantes sobre rubídio.
- número Atômico: 37
- massa Atômica: 85.4678
- ponto de Fusão: 312.46 K (39.31°C ou 102.76°F)
- ponto de Ebulição: 961 K (688°C ou 1270°F)
- Densidade: 1.53 gramas por centímetro cúbico
- Fase na temperatura de quarto: Sólida
- Elemento de classificação: Metal
- número do Período: 5
- número do Grupo: 1
- nome do Grupo: Metais Alcalinos
- configuração eletrônica: 5s1