continuamos revisando algunos de los materiales más importantes en tratamiento térmico y Metalurgia.

rubidio (símbolo químico: Rb)

el rubidio es un metal blando blanco plateado (Fig. 1), y es uno de los elementos más reactivos de todos los conocidos. Tiene una densidad de aproximadamente 1,5 veces la del agua, y mientras existe como un sólido a temperatura ambiente, se licua (Fig. 2) cuando se calienta ligeramente (~30ºf).,

el rubidio es un metal alcalino (el grupo más a la izquierda de la Tabla periódica) junto con litio, sodio, potasio, cesio y Francio. Los metales alcalinos son todos brillantes, blandos y altamente reactivos y perderán fácilmente su electrón más externo para formar cationes con una carga de +1. De hecho, los metales alcalinos son tan suaves que se pueden cortar fácilmente con un cuchillo, pero la superficie expuesta se deslustrará y oxidará rápidamente en el aire. Mientras que todos los metales alcalinos reaccionan cuando se exponen al agua, el rubidio reacciona extremadamente violentamente (liberando hidrógeno) o cuando se expone a una alta humedad en el aire. Como tal, se almacena al vacío.,

el rubidio fue descubierto en 1861 por los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff, que utilizaron un nuevo invento, un espectroscopio, para examinar la lepidolita, un mineral que contiene litio (Fig. 3). El análisis espectroscópico reveló líneas espectrales de color rojo intenso. Cuando se investigaron más a fondo, los químicos fueron capaces de aislar muestras de un nuevo metal mediante el uso de electrólisis.

alrededor de 330 libras de lepidolita fueron necesarias para Bunsen y Kirchhoff para extraer suficiente del nuevo metal para determinar sus propiedades químicas. La mayor parte del rubidio hoy en día se obtiene como un subproducto del litio refinado., El rubidio desempeñó un papel muy secundario en la industria antes de la década de 1920, y desde entonces ha tenido su papel más importante en la investigación y el desarrollo.

el rubidio se utiliza en relojes atómicos que miden los estándares de tiempo y frecuencia más precisos. Otros usos del rubidio se encuentran en la fabricación de fotocélulas, que convierten la energía de la luz en energía eléctrica, y como «captador» en tubos de vacío, ya que su disposición a unirse con varios gases puede eliminar cualquier residuo de gases traza después de que se fabriquen los tubos., Además, un poco de rubidio se puede utilizar en fuegos artificiales para dar las explosiones de color rojo purpúreo.

Aquí hay algunos datos importantes sobre el rubidio.

• número atómico: 37
• peso atómico: 85.4678
• Punto de fusión: 312.46 K (39.31°C o 102.76°F)
• Punto de ebullición: 961 K (688°C o 1270°F)
• densidad: 1.53 gramos por centímetro cúbico
• Fase A temperatura ambiente: sólido
• Clasificación del elemento: Metal
• número del período: 5
• número del grupo: 1
• nombre del grupo: metal alcalino
• configuración electrónica: 5S1