Continuiamo a rivedere alcuni dei materiali più importanti nel trattamento termico e nella metallurgia.

Rubidio (simbolo chimico: Rb)

Il rubidio è un metallo morbido bianco-argenteo (Fig. 1), ed è uno dei più reattivi di tutti gli elementi noti. Ha una densità di circa 1,5 volte quella dell’acqua, e mentre esiste come solido a temperatura ambiente, si liquefa (Fig. 2) quando riscaldato leggermente (~30ºF).,

Il rubidio è un metallo alcalino (il gruppo più a sinistra della tavola periodica) insieme a litio, sodio, potassio, cesio e francio. I metalli alcalini sono tutti lucidi, morbidi e altamente reattivi e perderanno facilmente il loro elettrone più esterno per formare cationi con una carica + 1. Infatti, i metalli alcalini sono così morbidi che possono essere facilmente tagliati con un coltello, ma la superficie esposta si appanna e si ossida rapidamente nell’aria. Mentre tutti i metalli alcalini reagiscono se esposti all’acqua, il rubidio reagisce in modo estremamente violento (rilasciando idrogeno) o se esposto ad alta umidità nell’aria. Come tale, è immagazzinato sotto vuoto.,

Il rubidio fu scoperto nel 1861 dai chimici tedeschi Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff, che usarono una nuova invenzione, uno spettroscopio, per esaminare la lepidolite, un minerale contenente litio (Fig. 3). L’analisi spettroscopica ha rivelato linee spettrali rosso intenso. Quando ulteriormente studiato, i chimici sono stati in grado di isolare campioni di un nuovo metallo tramite l’uso di elettrolisi.

Per Bunsen e Kirchhoff erano necessarie circa 330 libbre di lepidolite per estrarre abbastanza del nuovo metallo da determinarne le proprietà chimiche. La maggior parte del rubidio oggi è ottenuto come sottoprodotto della raffinazione del litio., Rubidio svolto un ruolo molto minore nell’industria prima del 1920. Da allora, ha avuto il suo ruolo più importante nella ricerca e sviluppo.

Il rubidio viene utilizzato negli orologi atomici che misurano gli standard di tempo e frequenza più accurati. Altri usi per il rubidio sono nella produzione di fotocellule, che convertono l’energia luminosa in energia elettrica, e come “getter” nei tubi a vuoto poiché la sua prontezza a legarsi con diversi gas può rimuovere eventuali residui di gas traccia dopo che i tubi sono stati fabbricati., Inoltre, alcuni rubidio può essere utilizzato in fuochi d’artificio per dare le esplosioni di colore rosso violaceo.

Ecco alcuni fatti importanti sul rubidio.

• numero Atomico: 37
• peso Atomico: 85.4678
• punto di Fusione: 312.46 K (39.31°C o 102.76°F)
• punto di Ebollizione: 961 K (688°C o 1270°F)
• Densità: 1.53 grammi per centimetro cubo
• Fase a temperatura ambiente: Tinta
• Elemento classificazione: Metallo
• numero di Periodo: 5
• numero di Gruppo: 1
• nome Gruppo: Metalli Alcalini
• configurazione elettronica: 5s1