Nous continuons à examiner certains des matériaux les plus importants dans le traitement thermique et la métallurgie.

Rubidium (symbole chimique: Rb)

le Rubidium est un métal tendre blanc argenté (fig. 1), et c’est l’un des éléments les plus réactifs de tous les éléments connus. Il a une densité d’environ 1,5 fois celle de l’eau et, bien qu’il existe sous forme de solide à température ambiante, il se liquéfie (Fig. 2) Une fois réchauffé légèrement (~30ºF).,

le Rubidium est un métal alcalin (le groupe le plus à gauche du tableau périodique) avec le lithium, le sodium, le potassium, le césium et le francium. Les métaux alcalins sont tous brillants, mous et très réactifs et perdront facilement leur électron le plus externe pour former des cations avec une charge de +1. En fait, les métaux alcalins sont si mous qu’ils peuvent être facilement coupés avec un couteau, mais la surface exposée se ternit et s’oxyde rapidement dans l’air. Alors que tous les métaux alcalins réagissent lorsqu’ils sont exposés à l’eau, le rubidium réagit extrêmement violemment (libérant de l’hydrogène) ou lorsqu’il est exposé à une humidité élevée dans l’air. En tant que tel, il est stocké sous vide.,

le Rubidium a été découvert en 1861 par les chimistes allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff, qui ont utilisé une nouvelle invention, un spectroscope, pour examiner la lépidolite, un minéral contenant du lithium (fig. 3). L’analyse spectroscopique a révélé des raies spectrales d’un rouge profond. Après une étude plus approfondie, les chimistes ont pu isoler des échantillons d’un nouveau métal par électrolyse.

Il fallait environ 330 livres de lépidolite pour que Bunsen et Kirchhoff extraient suffisamment de ce nouveau métal pour en déterminer les propriétés chimiques. La plupart du rubidium est aujourd’hui obtenu comme sous-produit du raffinage du lithium., Le Rubidium a joué un rôle très mineur dans l’industrie avant les années 1920. depuis lors, il a eu son rôle le plus important dans la recherche et le développement.

le Rubidium est utilisé dans les horloges atomiques qui mesurent les normes de temps et de fréquence les plus précises. D’autres utilisations du rubidium sont dans la fabrication de cellules photoélectriques, qui convertissent l’énergie lumineuse en énergie électrique, et comme « getter” dans les tubes à vide car sa volonté de se lier à plusieurs gaz peut éliminer les restes de gaz à l’état de traces après la fabrication des tubes., En outre, du rubidium peut être utilisé dans les feux d’artifice pour donner aux explosions une couleur rouge violacé.

Voici quelques faits importants sur le rubidium.

• numéro Atomique: 37
• poids Atomique: 85.4678
• point de Fusion: 312.46 K (39.31°C ou 102.76°F)
• point d’Ébullition: 961 K (688°C ou à 1270°F)
• Densité: 1.53 grammes par centimètre cube
• Phase à température ambiante: Solide
• Élément de classification: Métal
• Période: 5
• numéro de Groupe: 1
• nom du Groupe: les Métaux Alcalins,
• configuration électronique: 5s1