așa Cum am învățat în Capitolul 5, dublu înlocuire reacții implică reacția dintre compuși ionici în soluție și, în curs de reacție, ionii în două reacție compuși sunt „pornit” (se înlocuiesc unul pe altul). De exemplu, nitratul de argint și clorura de sodiu reacționează pentru a forma nitratul de sodiu și compusul insolubil, clorura de argint.,deoarece aceste reacții apar în soluție apoasă, putem folosi conceptul de molaritate pentru a calcula direct numărul de moli de produse care vor fi formate și, prin urmare, masa precipitatelor. În reacția prezentată mai sus, dacă amestecăm 123 mL dintr-o soluție de 1,00 M de NaCl cu 72,5 mL dintr-o soluție de 2,71 m de AgNO3, am putea calcula molii (și, prin urmare, masa) de AgCl care se va forma după cum urmează:

În primul rând, trebuie să examinăm stoichiometria reacției. În această reacție, un mol de AgNO3 reacționează cu un mol de NaCl pentru a da un mol de AgCl., Deoarece raporturile noastre sunt una, nu trebuie să le includem în ecuație. În continuare, trebuie să calculăm numărul de moli ai fiecărui reactant:

\

deoarece aceasta este o problemă de reactant limitativ, trebuie să reamintim că molii produsului care poate fi format vor fi egali cu cel mai mic dintre numărul de moli ai celor doi reactanți. În acest caz, NaCl este limitat și AgNO3 este în exces. Deoarece stoichiometria noastră este unu la unu, vom forma, prin urmare, 0, 123 moli de AgCl., În cele din urmă, putem converti acest lucru în masă folosind masa molară a AgCl:

\

într-o reacție în care stoichiometria nu este unu la unu, trebuie doar să includeți raportul stoichiometric în ecuațiile voastre. Astfel, pentru reacția dintre nitratul de plumb (II) și iodura de potasiu, sunt necesare două moli de iodură de potasiu pentru fiecare mol de iodură de plumb (II) care se formează.