Como aprendemos no Capítulo 5, dupla substituição reações envolvem a reação entre os compostos iónicos em solução e, no curso da reação, os íons em dois reagindo compostos são “comutado” (que substituem uns aos outros). Como um exemplo, nitrato de Prata e cloreto de sódio reagem para formar nitrato de sódio e o composto insolúvel, cloreto de prata.,

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porque estas reacções ocorrem em solução aquosa, podemos usar o conceito de molaridade para calcular directamente o número de moles de produtos que serão formados, e, portanto, a massa de precipitados. Na reação acima, se nós misto 123 mL de uma 1,00 M de solução de NaCl com 72.5 mL de uma 2.71 M solução de AgNO3, podemos calcular as toupeiras (e, portanto, a massa) de AgCl que será formado da seguinte forma:

Primeiro, temos de examinar a estequiometria de reação. Nesta reação, uma toupeira de AgNO3 reage com uma toupeira de NaCl para dar uma toupeira de AgCl., Porque as nossas razões são uma, não precisamos de As incluir na equação. Em seguida, precisamos calcular o número de moles de cada reagente:

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porque este é um problema limitante reagente, precisamos lembrar que os moles de produto que podem ser formados Irão igualar o menor número de moles dos dois reagentes. Neste caso, NaCl é limitante e AgNO3 é em excesso. Como a nossa estequiometria é de um para um, formaremos, portanto, 0,13 moles de AgCl., Finalmente, podemos converter isto em massa usando a massa molar de AgCl:

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numa reacção em que a estequiometria não é de um para um, basta incluir a razão estequiométrica nas suas equações. Assim, para a reação entre nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio, dois moles de iodeto de potássio são necessários para cada mole de iodeto de chumbo (II) que é formado.