Come abbiamo appreso nel capitolo 5, le reazioni di doppia sostituzione comportano la reazione tra composti ionici in soluzione e, nel corso della reazione, gli ioni nei due composti reagenti vengono “commutati” (si sostituiscono a vicenda). Ad esempio, nitrato d’argento e cloruro di sodio reagiscono per formare nitrato di sodio e il composto insolubile, cloruro d’argento.,

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Poiché queste reazioni si verificano in soluzione acquosa, possiamo usare il concetto di molarità per calcolare direttamente il numero di moli di prodotti che si formeranno, e quindi la massa di precipitati. Nella reazione mostrata sopra, se abbiamo mescolato 123 ml di una soluzione di 1,00 M di NaCl con 72,5 ml di una soluzione di 2,71 M di AgNO3, potremmo calcolare le talpe (e quindi la massa) di AgCl che si formeranno come segue:

In primo luogo, dobbiamo esaminare la stechiometria della reazione. In questa reazione, una mole di AgNO3 reagisce con una mole di NaCl per dare una mole di AgCl., Poiché i nostri rapporti sono uno, non abbiamo bisogno di includerli nell’equazione. Successivamente, dobbiamo calcolare il numero di talpe di ciascun reagente:

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Poiché questo è un problema limitante del reagente, dobbiamo ricordare che le talpe di prodotto che possono essere formate saranno uguali al più piccolo del numero di talpe dei due reagenti. In questo caso, NaCl è limitante e AgNO3 è in eccesso. Poiché la nostra stechiometria è uno-a-uno, formeremo quindi 0,123 moli di AgCl., Infine, possiamo convertire questo in massa usando la massa molare di AgCl:

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In una reazione in cui la stechiometria non è uno a uno, devi semplicemente includere il rapporto stechiometrico nelle tue equazioni. Pertanto, per la reazione tra nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio, sono necessarie due moli di ioduro di potassio per ogni mole di ioduro di piombo (II) che si forma.