de Exemplu, \(\PageIndex{1}\): Descompunerea de Clorat de Potasiu
cloratul de Potasiu se descompune la încălzire ușoară în prezența unui catalizator, conform reacției de mai jos:
\
- Ce este randamentul teoretic de oxigen gaz?,
- care este randamentul procentual pentru reacție?
Soluție
un. Calculul randamentul teoretic
în Primul rând, vom calcula randamentul teoretic bazat pe stoichiometric.
Pasul 1: Identificați informațiile ” date „și ce problemă vă cere să”găsiți”.
Date: Masa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
Masa de O2 colectat = 14.,9g
Găsi: randamentul Teoretic, g O2
Pasul 2: Lista alte cantități cunoscute și planul de problema.
1 mol KClO3 = 122.55 g/mol
1 mol O2 – 32.00 g/mol
Pas 3: Aplica stoichiometria pentru a converti de la masa de reactant la masa unui produs:
Pasul 4: Rezolva.
teoretice randament de \(\ce{O_2}\) este \(15.7 \: \text{g}\), 15.67 g nerotunjită.,
Pasul 5: gândiți-vă la rezultatul dvs.
masa gazului de oxigen trebuie să fie mai mică decât \(40.0 \: \text{g}\) de clorat de potasiu care a fost descompus.
b. Calculul la sută randament
Acum vom folosi randamentul efectiv și randamentul teoretic pentru a calcula procentul de randament.
Pasul 1: Identificați informațiile ” date „și ce problemă vă cere să”găsiți”.
dat: randament teoretic =15.,67 g, utilizați numărul neîntemeiat pentru calcul.
randamentul Real = 14.9 g
Găsi: la Sută randament, % Randament
Pasul 2: Lista alte cantități cunoscute și planul de problema.
nu sunt necesare alte cantități.
Pasul 3: utilizați ecuația randamentului procentual de mai jos.
\(\text{la Sută Randament} = \frac{\text{Randamentul Real}}{\text{Randamentul Teoretic}} \times 100\%\)
Pasul 4: Rezolva.,
\(\text{randament procentual} = \frac{14.9 \: \text{g}}{15.\subliniere{6}7\: \ text{g}} \ori 100\% = 94.9\%\)
Pasul 5: gândiți-vă la rezultatul dvs.
deoarece randamentul real este puțin mai mic decât randamentul teoretic, randamentul procentual este puțin sub \(100\%\).