Ejemplo de \(\PageIndex{1}\): Descomposición del Clorato de Potasio
clorato de Potasio se descompone en ligero calentamiento en presencia de un catalizador, de acuerdo a la siguiente reacción:
\
- ¿Cuál es el rendimiento teórico de gas de oxígeno?,
- ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
Solución
un. Cálculo del rendimiento teórico
en Primer lugar, vamos a calcular el rendimiento teórico basado en la estequiometría.
paso 1: Identifique la información » dada «y lo que el problema le pide que»encuentre».
Dado: Masa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)
Masa de O2 recopilada = 14.,9g
Find: Theoretical yield, g O2
paso 2: enumere otras cantidades conocidas y planifique el problema.
1 mol de KClO3 = 122.55 g/mol
1 mol de O2 – 32.00 g/mol
Paso 3: Aplicar la estequiometría de convertir la masa de un reactivo a la masa de un producto:
Paso 4: Resolver.
El rendimiento teórico de \(\ce{O_2}\) es \(15.7 \: \text{g}\), 15.67 g no redondeado.,
paso 5: piensa en tu resultado.
la masa del gas oxígeno debe ser menor que el \(40.0 \: \text{g}\) de clorato de potasio que se descompuso.
b. cálculo del rendimiento porcentual
ahora usaremos el rendimiento real y el rendimiento teórico para calcular el rendimiento porcentual.
paso 1: Identifique la información » dada «y lo que el problema le pide que»encuentre».
Dado: rendimiento Teórico =15.,67 g, utilice el número no redondeado para el cálculo.
Yield Real = 14.9 g
Find: Percent yield, % Yield
paso 2: enumere otras cantidades conocidas y planifique el problema.
No se necesitan otras cantidades.
paso 3: Utilice la ecuación de rendimiento porcentual a continuación.
\(\text{Percent Yield} = \frac{\text{Actual Yield}}{\text{teórico Yield}} \times 100\%\)
paso 4: resolver.,
\(\text{Percent Yield} = \frac{14.9 \: \text{g}} {15.\ underline{6}7\: \ text{g}} \ times 100\% = 94.9\%\)
paso 5: piensa en tu resultado.
dado que el rendimiento real es ligeramente menor que el rendimiento teórico, el rendimiento porcentual es ligeramente inferior a \(100\%\).