8.6: Reactivo Limitante, Rendimiento Teórico y el Rendimiento porcentual de la Inicial de las Masas de los Reactivos

Ejemplo de \(\PageIndex{1}\): Descomposición del Clorato de Potasio

clorato de Potasio se descompone en ligero calentamiento en presencia de un catalizador, de acuerdo a la siguiente reacción:

\

  1. ¿Cuál es el rendimiento teórico de gas de oxígeno?,
  2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

Solución

un. Cálculo del rendimiento teórico

en Primer lugar, vamos a calcular el rendimiento teórico basado en la estequiometría.

paso 1: Identifique la información » dada «y lo que el problema le pide que»encuentre».

Dado: Masa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)

Masa de O2 recopilada = 14.,9g

Find: Theoretical yield, g O2

paso 2: enumere otras cantidades conocidas y planifique el problema.

1 mol de KClO3 = 122.55 g/mol

1 mol de O2 – 32.00 g/mol

Paso 3: Aplicar la estequiometría de convertir la masa de un reactivo a la masa de un producto:

Paso 4: Resolver.

El rendimiento teórico de \(\ce{O_2}\) es \(15.7 \: \text{g}\), 15.67 g no redondeado.,

paso 5: piensa en tu resultado.

la masa del gas oxígeno debe ser menor que el \(40.0 \: \text{g}\) de clorato de potasio que se descompuso.

b. cálculo del rendimiento porcentual

ahora usaremos el rendimiento real y el rendimiento teórico para calcular el rendimiento porcentual.

paso 1: Identifique la información » dada «y lo que el problema le pide que»encuentre».

Dado: rendimiento Teórico =15.,67 g, utilice el número no redondeado para el cálculo.

Yield Real = 14.9 g

Find: Percent yield, % Yield

paso 2: enumere otras cantidades conocidas y planifique el problema.

No se necesitan otras cantidades.

paso 3: Utilice la ecuación de rendimiento porcentual a continuación.

\(\text{Percent Yield} = \frac{\text{Actual Yield}}{\text{teórico Yield}} \times 100\%\)

paso 4: resolver.,

\(\text{Percent Yield} = \frac{14.9 \: \text{g}} {15.\ underline{6}7\: \ text{g}} \ times 100\% = 94.9\%\)

paso 5: piensa en tu resultado.

dado que el rendimiento real es ligeramente menor que el rendimiento teórico, el rendimiento porcentual es ligeramente inferior a \(100\%\).

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