exemple \(\PageIndex{1}\): décomposition du Chlorate de Potassium

le chlorate de Potassium se décompose lors d’un léger échauffement en présence d’un catalyseur, selon la réaction ci-dessous:

\

1. Quel est le rendement théorique de L’oxygène gazeux?,
2. Quel est le pourcentage de rendement de la réaction?

Solution

un. Calcul du rendement théorique

tout d’Abord, nous allons calculer le rendement théorique basé sur la stoechiométrie.

étape 1: Identifiez les informations  » données « et ce que le problème vous demande de »trouver ».

Donnée: Masse \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)

Masse de l’O2 recueillies = 14.,9g

Trouver: rendement Théorique, g O2

Étape 2: Liste des autres quantités connues et plan le problème.

1 mol KClO3 = 122.55 g/mol

1 mol de O2 – 32.00 g/mol

Étape 3: Appliquer la stoechiométrie de convertir à partir de la masse de réactif dans la masse d’un produit:

Étape 4: Résoudre.

Le rendement théorique de \(\ce{O_2}\) est \(15.7 \: \text{g}\), 15,67 g non arrondis.,

étape 5: pensez à votre résultat.

la masse d’oxygène gazeux doit être inférieure à la \(40.0 \: \text{g}\) de chlorate de potassium qui a été décomposé.

b. Le calcul de la pour cent de rendement

nous allons Maintenant utiliser le rendement réel et le rendement théorique pour calculer le pour cent de rendement.

étape 1: Identifiez les informations  » données « et ce que le problème vous demande de »trouver ».

étant donné: rendement théorique =15.,67 g, utilisez le nombre non arrondi pour le calcul.

rendement Réel = 14,9 g

Rechercher: pour Cent de rendement, % de Rendement

Étape 2: Liste des autres quantités connues et plan le problème.

aucune autre quantité nécessaire.

étape 3: Utilisez l’équation de rendement en pourcentage ci-dessous.

\(\text{pour Cent de Rendement} = \frac{\text{Rendement Réel}}{\text{Rendement Théorique}} \times 100\%\)

Étape 4: Résoudre.,

\(\text{pour Cent de Rendement} = \frac{14.9 \: \text{g}}{15.\underline{6}7 \: \text{g}} \times 100\% = 94.9\%\)

Etape 5: Pensez à votre résultat.

étant donné que le rendement réel est légèrement inférieur au rendement théorique, le pourcentage de rendement est légèrement inférieur à \(100\%\).