Esempio \(\PageIndex{1}\): Decomposizione del Clorato di Potassio

il clorato di Potassio si decompone su lieve riscaldamento in presenza di un catalizzatore, secondo la reazione seguente:

\

1. che Cosa è il rendimento teorico di ossigeno del gas?,
2. Qual è la resa percentuale per la reazione?

Soluzione

a. Calcolo della resa teorica

In primo luogo, calcoleremo la resa teorica in base alla stechiometria.

Passo 1: Identificare le informazioni ” date “e quale sia il problema che ti chiede di”trovare”.

Dato: Massa di \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)

Massa di O2 raccolta = 14.,9g

Trova: Rendimento teorico, g O2

Passo 2: Elenca altre quantità note e pianifica il problema.

1 mol di KClO3 = 122.55 g/mol

1 mol di O2 – 32,00 g/mol

Passo 3: Applicare la stechiometria per la conversione dalla massa di un reagente per la massa di un prodotto:

Passo 4: Risolvere.

Il rendimento teorico di \(\ce{O_2}\) è \(15.7 \: \text{g}\), 15.67 g non arrotondato.,

Passaggio 5: Pensa al tuo risultato.

La massa di gas ossigeno deve essere inferiore al \(40.0 \: \text{g}\) del clorato di potassio che è stato decomposto.

b. Calcolo del rendimento percentuale

Ora useremo il rendimento effettivo e il rendimento teorico per calcolare il rendimento percentuale.

Passo 1: Identificare le informazioni ” date “e quale sia il problema che ti chiede di”trovare”.

Dato: Rendimento teorico =15.,67 g, utilizzare il numero non arrotondato per il calcolo.

Rendimento effettivo = 14,9 g

Trova: Percentuale di rendimento, % di rendimento

Passaggio 2: Elenca altre quantità note e pianifica il problema.

Non sono necessarie altre quantità.

Passaggio 3: Utilizzare l’equazione del rendimento percentuale di seguito.

\(\text{Percent Yield} = \frac{\text{Actual Yield}}{\text{Theoretical Yield}} \times 100\%\)

Passo 4: Risolvere.,

\(\text{Percent Yield} = \frac{14.9 \: \text{g}}{15.\ underline{6}7\: \ text{g}} \ times 100\% = 94.9\%\)

Passaggio 5: Pensa al tuo risultato.

Poiché il rendimento effettivo è leggermente inferiore al rendimento teorico, il rendimento percentuale è appena inferiore a \(100\%\).