Category: Chemistry
Published: April 4, 2013
The core of a pencil does not contain lead and never has. Os lápis contêm uma forma de carbono sólido conhecida como grafite. De acordo com o livro O Lápis por Henry Petroski, o lápis de grafite foi desenvolvido e popularizado em 1600. Os primeiros usuários do grafite simplesmente escavado deste mineral para fora das colinas e descobri que poderia ser serrada em varas e utilizado como uma excelente ferramenta de escrita., Durante os anos 1600, ninguém conhecia a natureza química deste material, pois a própria química ainda estava na sua infância. Desde que este material de escrita se comportou semelhante ao chumbo metálico, mas tinha uma cor mais escura, as pessoas começaram a chamá-lo de “chumbo preto”. Eventualmente, o nome do núcleo do lápis foi encurtado para “chumbo”. Em 1779, o químico alemão K. W. Scheele finalmente determinou que o chumbo para lápis fosse composto de carbono puro. Uma década depois, A. G. Werner decidiu que este material de carbono precisava de um novo nome e propôs o nome “grafite” baseado na palavra grega “graphein” que significa “escrever”., Os lápis de cor preta contêm e sempre contiveram grafite, Não chumbo.
O carbono é o sexto elemento da tabela periódica e é famoso por formar a espinha dorsal das moléculas encontradas nos combustíveis e em todos os organismos vivos. Além das moléculas biológicas, o carbono também pode ser encontrado na natureza em forma mineral pura., Dependendo das formas em que os átomos de carbono estão ligados, o carbono puro pode assumir muitas formas. Em diamante, cada átomo de carbono é ligado tetraedricamente aos seus quatro átomos de carbono mais próximos. Este arranjo apertado de átomos de carbono faz do diamante o material natural mais duro da terra. Em contraste, a grafite contém uma pilha de folhas de carbono. Cada folha de carbono é um átomo de espessura e consiste de uma estrutura hexagonal de átomos de carbono ligados entre si. Cada átomo de carbono na folha Está ligado aos três átomos de carbono mais próximos., Os átomos de carbono dentro de uma folha estão fortemente Unidos, mas as próprias folhas estão muito fracamente ligados. Como resultado, é muito fácil para uma folha de carbono em grafite passar pelas outras folhas. Esta estrutura escorregadia é o que faz a grafite tão oleosa ao toque e faz dela um material tão bom para escrever. Os fragmentos da folha de carbono esfregam prontamente o núcleo do lápis e no papel. Esta propriedade também faz do pó de grafite um lubrificante seco ideal., Quando uma pequena folha de grafite é dobrada em um círculo e conectada de volta a si mesma, ela pode formar um nanotubo de carbono, que é um objeto promissor que deve encontrar aplicação na tecnologia futura.tópicos: carbono, grafeno, grafite, chumbo, lápis, lápis, lápis