categoría: química
Publicado: 4 de abril de 2013
el núcleo de un lápiz No Contiene plomo y nunca lo tiene. Los lápices contienen una forma de carbono sólido conocido como grafito. Según el libro El lápiz de Henry Petroski, el lápiz de grafito fue desarrollado y popularizado por primera vez en la década de 1600. los primeros usuarios de grafito simplemente excavaron este mineral en las colinas y descubrieron que podía ser aserrado en palos y utilizado como una excelente herramienta de escritura., Durante la década de 1600, nadie conocía la naturaleza química de este material, ya que la química en sí estaba todavía en su infancia. Dado que este material de escritura se comportaba similar al plomo metálico, pero tenía un color más oscuro, la gente comenzó a llamarlo «plomo negro». Finalmente, el nombre del núcleo del lápiz se acortó a»plomo». En 1779, el químico alemán K. W. Scheele finalmente determinó que el plomo del lápiz estaba compuesto de carbono puro. Una década más tarde, A. G. Werner decidió que este material de carbono necesitaba un nuevo nombre y propuso el nombre «grafito» basado en la palabra griega «grafito» que significa «escribir»., Los lápices de núcleo negro contienen y siempre han contenido grafito, no plomo.
El carbono es el sexto elemento en la Tabla periódica y es famoso por formar la columna vertebral de las moléculas que se encuentran en los combustibles y en todos los organismos vivos. Aparte de las moléculas biológicas, el carbono también se puede encontrar en la naturaleza en forma mineral pura., Dependiendo de las formas en las que se unen los átomos de carbono, el carbono puro puede tomar muchas formas. En el diamante, cada átomo de carbono está unido tetraédricamente a sus cuatro átomos de carbono más cercanos. Esta apretada disposición de átomos de carbono hace que el diamante sea el material natural más duro de la tierra. En contraste, el grafito contiene una pila de láminas de carbono. Cada lámina de carbono es de un átomo de espesor y consiste en una red hexagonal de átomos de carbono unidos entre sí. Cada átomo de carbono en la lámina está unido a los tres átomos de carbono más cercanos., Los átomos de carbono dentro de una hoja están fuertemente unidos, pero las hojas mismas están muy débilmente Unidas. Como resultado, es muy fácil que una hoja de carbono en grafito se deslice más allá de las otras hojas. Esta estructura de hoja resbaladiza es lo que hace que el grafito sea tan aceitoso al tacto y lo convierte en un buen material para escribir. Los fragmentos de la hoja de carbono se frotan fácilmente fuera del núcleo del lápiz y sobre el papel. Esta propiedad también hace que el polvo de grafito sea un lubricante seco ideal., Cuando una pequeña lámina de grafito se dobla en un círculo y se conecta a sí misma, puede formar un nanotubo de carbono, que es un objeto prometedor que debería encontrar aplicación en la tecnología futura.
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