henry’s law solubility constants H {\displaystyle H} Edit

Henry solubilidade definida através de concentração ( H c p {\displaystyle H^{cp}} )Editar

Atmosférica químicos, muitas vezes, definem o Henry, a solubilidade, como

H c p = c p {\displaystyle H^{cp}={\frac {c_{\text{a}}}{p}}} .

aqui C a {\displaystyle c_ {\text{A}}} é a concentração de uma espécie na fase aquosa, e p {\displaystyle p} é a pressão parcial dessa espécie na fase gasosa sob condições de equilíbrio.,

a solubilidade adimensional de Henry H C {\displaystyle h^{cc}} Edit

H C = C A C G {\displaystyle h^{cc}={\frac {c_{\text{a}}} {c_{\text{g}}}}}}}}}}}.

Para um gás ideal, a conversão é

H c = c R e T H c p , {\displaystyle H^{cc}=RTH^{cp},}

, onde R {\displaystyle R} é a constante de gás, e T {\displaystyle T} é a temperatura.

a solubilidade de Henry definida através da razão de mistura de fase aquosa (H x p {\displaystyle h^{xp}}}) edita

outra constante de solubilidade legal de Henry é

H x p = x p {\displaystyle h^{xp} ={\frac {x}{p}}}., c ≈ x ϱ H 2 O M H 2 O {\displaystyle c_{\text{a}}\approx x{\frac {\varrho _{\mathrm {H_{2}O} }}{M_{\mathrm {H_{2}O} }}}} , H x p ≈ M H 2 O ϱ H 2 O H c p {\displaystyle H^{xp}\approx {\frac {M_{\mathrm {H_{2}O} }}{\varrho _{\mathrm {H_{2}O} }}}H^{cp}} .

a unidade SI para H x p {\displaystyle h^{xp} é Pa-1, embora o atm – 1 ainda seja usado com frequência.

Henry solubility defined via molality (H b p {\displaystyle h^{bp}}) Edit

It can be advantage to describe the aqueous phase in terms of molality instead of concentration. A molalidade de uma solução não muda com t {\displaystyle T} , uma vez que se refere à massa do solvente. Em contraste , a concentração c {\displaystyle C} muda com t {\displaystyle T}, uma vez que a densidade de uma solução e, portanto, o seu volume são dependentes da temperatura., Definir a composição de fase aquosa via molalidade tem a vantagem de que qualquer dependência de temperatura da constante da Lei de Henrique é um fenômeno de solubilidade verdadeira e não introduzido indiretamente através de uma mudança de densidade da solução. Usando molalidade, a solubilidade Henry pode ser definida como

H b p = b p . {\displaystyle h^{bp}={\frac {b}{p}}}.} c a = b ϱ 1 + ∑ i = 1 n b i M i , {\displaystyle c_{\text{a}}={\frac {- b\varrho }{1+\sum _{i=1}^{n}b_{i}M_{i}}},} c a = b ϱ 1 + b M . {\displaystyle c_{\text{A}}={\frac {b\varrho }{1+bM}}.,} c a ≈ b ϱ H 2 O, {\displaystyle c_{\text{a}} \ approx b\varrho _{\mathrm {H_{2}o} }},}

e portanto

H B P ≈ H C P ϱ H 2 O. {\displaystyle h^{bp} \ approx {\frac {H^{cp}}{\varrho _{\mathrm {H_{2}o}}}}}}.}

O coeficiente de Bunsen α {\displaystyle \alpha } Editar

de Acordo com Sazonov e Shaw, o adimensional coeficiente de Bunsen α {\displaystyle \alpha } é definida como “o volume de saturação de gás, V1, reduzida a T° = Seja, -273,15 K, p° = 1 bar, que é absorvida por unidade de volume V2* do solvente puro na temperatura de medição e a pressão parcial de 1 bar.,”Se o gás é ideal, a pressão cancela, e a conversão para o H c p {\displaystyle H^{cp}} é simplesmente

H c p = α 1 R T STP {\displaystyle H^{cp}=\alpha {\frac {1}{RT^{\text{STP}}}}}

com T STP {\displaystyle T^{\text{STP}}} = seja, -273,15 K. Nota, que de acordo com esta definição, o fator de conversão não é dependente da temperatura. Independente da temperatura a que o coeficiente Bunsen se refere, 273,15 K é sempre usado para a conversão. O coeficiente Bunsen, que é nomeado em homenagem a Robert Bunsen, tem sido usado principalmente na literatura mais antiga.,

O Kuenen coeficiente de S {\displaystyle S} Editar

de Acordo com Sazonov e Shaw, o coeficiente de Kuenen S {\displaystyle S} é definida como “o volume de saturação do gás V(g), reduzida a T° = Seja, -273,15 K, p° = bar, que é dissolvida por unidade de massa do solvente puro na temperatura de medição e pressão parcial de 1 bar.,”Se o gás é ideal, a relação com a H c p {\displaystyle H^{cp}} é

H c p = S ϱ R T STP {\displaystyle H^{cp}=S{\frac {\varrho }{RT^{\text{STP}}}}} ,

lei de Henry volatilidade constantes K H {\displaystyle K_{\text{H}}} Editar

O Henry volatilidade definida através de concentração ( K H p c {\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}} )Editar

Uma forma comum para definir um Henry é a volatilidade dividindo a pressão parcial pelo aquosa fase de concentração:

K H p c = p c = 1 H c p . {\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}={\frac {p}{c_{\text{a}}}}={\frac {1}{H^{cp}}}.}

a unidade SI para K H P C {\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}} é Pa * m3 / mol.,

a volatilidade de Henry definida através da razão de mistura de fase aquosa ( K H P x {\displaystyle K_{\text{H}}^{px}}) edita

outra volatilidade de Henry é

k h p x = p x = 1 h x p . {\displaystyle K_{\text{H}}^{px}={\frac {p}{x}}={\frac {1}{H^{xp}}}.}

a unidade SI para K H P x {\displaystyle K_{\text{H}}^{px}} é a Pa. No entanto, o atm ainda é frequentemente utilizado.

a volatilidade adimensional do Henry K H C {\displaystyle K_{\text{H}}^{cc}}} Edit

K H C = C g C a = 1 H C. {\displaystyle K_{\text{H}}^{cc}={\frac {c_{\text{g}}}{c_{\text{a}}}}={\frac {1}{H^{cc}}}., em engenharia química e Química Ambiental, esta constante adimensional é frequentemente chamada de coeficiente de partição ar-água K AW {\displaystyle K_{\text{AW}}}.