Ecco un esperimento scientifico divertente che sarà sicuramente ottenere un ” wow ” dai bambini. Unire bicarbonato di sodio e aceto per fare acetato di sodio, o ghiaccio caldo! Si cristallizza istantaneamente quando lo versi, permettendoti di creare una torre di cristalli. Poiché il processo di cristallizzazione è esotermico, il” ghiaccio ” che si forma sarà caldo al tatto. La scienza è così cool!

Fare ghiaccio caldo è un processo semplice, e probabilmente avete tutto il necessario a portata di mano., Avrete bisogno di un paio d’ore, però, in modo da tenere a mente.

Passo 1: Unire 4 tazze di aceto e 4 cucchiai di bicarbonato di sodio in una pentola. Prima di fare questo esperimento, ho letto le istruzioni per hot ice su alcuni siti web diversi. Ho deciso di usare gli importi dati su Playdough a Platone. Aggiungere il bicarbonato di sodio un po ‘ alla volta in modo che quando si fizzes non traboccherà sopra i bordi del vostro piatto!

Janie e Jonathan sono rimasti molto colpiti da questo passaggio.

Passo 2: Ora avete fatto acetato di sodio!, (Così come l’anidride carbonica – è stato emesso nella reazione, che ha creato tutto ciò che frizzante. Avrete bisogno di far bollire la soluzione, però, per ridurre la quantità di acqua in modo che sia concentrata abbastanza per formare cristalli.

Cuocere la soluzione a fuoco medio-basso per circa un’ora. Si desidera ridurre fino a 1 tazza o meno.

Ora, le cose che ho letto online dicevano che i cristalli avrebbero iniziato a formarsi attorno al bordo della padella. Questo è importante perché avrete bisogno di alcuni cristalli come “semi” per avviare il processo di cristallizzazione., Beh, la nostra soluzione non ha mai formato cristalli mentre cucinava. Quando è sceso a 3/4 di tazza, ho finalmente smesso di bollirlo.

Fase 3: Versare l’acetato di sodio in un contenitore di vetro e metterlo in frigorifero per 30-45 minuti.

Abbiamo fatto questo, e mentre era in frigorifero, ho raschiato un po ‘ della soluzione essiccata dai lati del piatto, sperando che avrebbe funzionato come i cristalli necessari per avviare la reazione.

Non ha funzionato. Bu. Abbiamo versato la soluzione sopra le raschiature della padella e non è successo nulla.

Abbiamo provato a metterlo in frigorifero per un po ‘ più a lungo., Ancora niente.

Ma, questo esperimento è molto indulgente! Ho lasciato la soluzione sul bancone e ci sono tornato il giorno dopo. Ho deciso di farlo bollire un po ‘ di più – forse non era abbastanza concentrato. E non avevamo mai visto dei cristalli formarsi nella padella. Dopo circa 10 minuti di ebollizione, non c’erano ancora cristalli sui bordi della padella, ma ho deciso che la soluzione era ridotta così tanto che dovevamo fermarci.

Non appena ho versato la soluzione dalla padella e in un barattolo di vetro, il liquido rimanente sul fondo della padella si è cristallizzato all’istante!, Quindi sapevo che stavamo andando da qualche parte!

Questa volta, ho messo la soluzione nel congelatore per circa 20 minuti. Molto più veloce.

Passo 4: Versare la soluzione raffreddata su alcuni cristalli che hai raschiato dalla padella.

Ho raschiato alcuni cristalli dal fondo della padella e li ho messi in un vassoio di plastica.

Quindi Aidan versò la soluzione molto lentamente sui cristalli.

Il primo bit ha richiesto alcuni secondi per cristallizzare… ma lo ha FATTO!,

Continuava a versare, un po ‘ alla volta

Se si versa troppo velocemente, i cristalli si diffonderanno orizzontalmente. Così siamo andati bello e lento.

E ‘ stato così divertente da guardare! Alla fine, Aidan stava versando solo una goccia alla volta, e potevamo effettivamente guardare ogni goccia accumularsi sulla cima della torre di ghiaccio caldo.

Non abbiamo avuto la possibilità di misurare la nostra torre finale, ma è stato impressionante!

Perché funziona?

La soluzione di acetato di sodio contiene acqua., Abbiamo ridotto la quantità di acqua nella soluzione bollendola, ma c’è ancora acqua lì dentro. Le molecole d’acqua impediscono all’acetato di sodio di formare cristalli. Beh, i cristalli possono iniziare a formarsi, ma quando alcune molecole si uniscono, le molecole d’acqua le separano di nuovo.

Quando abbiamo raffreddato la soluzione, siamo stati in grado di portare l’acetato di sodio ad una temperatura inferiore al punto in cui normalmente diventerebbe un solido. Questa parola per questo è supercooled.,

A proposito, pensiamo ai punti di fusione e congelamento principalmente in riferimento all’acqua, ma tutte le sostanze hanno un punto di fusione / congelamento. Ad esempio, il rame rimane un solido fino a raggiungere i 1.984 gradi Fahrenheit!

Torna all’acetato di sodio The I cristalli nel vassoio hanno fornito un punto di partenza per far crescere i cristalli nella soluzione, chiamato sito di nucleazione. Questo ha dato l’acetato di sodio la spinta necessaria per cristallizzare!

Le istruzioni su Instructables detto per filtrare la soluzione per sbarazzarsi di eventuali impurità che potrebbero inibire il processo di cristallizzazione., Non abbiamo fatto quel passo, ed è andata bene.

Il processo di cristallizzazione emana calore, quindi il ghiaccio caldo è caldo al tatto! Non abbastanza caldo da bruciare, però. Ci siamo divertiti tutti a toccarlo!

La nostra torre era piuttosto fragile e si è rotta rapidamente, ma ci siamo divertiti molto con questo esperimento scientifico. Se vuoi ripetere il processo, puoi fondere nuovamente i cristalli in un liquido, raffreddarlo di nuovo e creare un’altra torre!

Inoltre, ero un po ‘ preoccupato per il nostro piatto, ma era super facile da pulire., L’acetato di sodio si dissolve facilmente e si risciacqua.

Buon divertimento con la scienza!