Secondo la teoria di Brønsted-Lowry degli acidi e delle basi: gli acidi sono donatori di protoni e le basi sono accettori di protoni. Una molecola anfiprotica (o ion) può donare o accettare un protone, agendo così come un acido o una base. Acqua, amminoacidi, ion carbonato di idrogeno (o bic bicarbonato) HCO3–, ion fosfato diidrogeno H2PO4– e hydrogen solfato di idrogeno (o ion bisolfato) HSO4-sono esempi comuni di specie anfiprotiche. Poiché possono donare un protone, tutte le sostanze anfiprotiche contengono un atomo di idrogeno., Inoltre, poiché possono agire come un acido o una base, sono anfoteri.

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Un esempio comune di una sostanza anfiprotica è lo ion idrogeno carbonato, che può agire come base:

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

o come acido:

HCO3− + OH− → CO32− + H2O

Quindi, può effettivamente accettare o donare un protone.,

l’Acqua è l’esempio più comune, che agisce come una base quando reagisce con un acido, come l’idrogeno, cloruro di:

H2O + HCl → H3O+ + Cl−,

e, che agisce come un acido reagisce con una base come l’ammoniaca:

H2O + NH3 → NH4+ + OH−

Alcuni amphiprotic composti sono anche amphiprotic solventi, come l’acqua che può agire sia come un acido o una base, a seconda del soluto presenti.

Sebbene una specie anfiprotica debba essere anfotera, il contrario non è vero. Ad esempio, l’ossido di metallo ZnO non contiene idrogeno e non può donare un protone., Invece è un acido di Lewis il cui atomo Zn accetta una coppia di elettroni dalla base OH -. Gli altri ossidi metallici e idrossidi sopra menzionati funzionano anche come acidi di Lewis piuttosto che acidi di Brønsted.