Aquí hay un experimento científico divertido que definitivamente obtendrá un » wow » de los niños. Combine bicarbonato de sodio y vinagre para hacer acetato de sodio, o hielo caliente! Se cristaliza al instante cuando se vierte, lo que le permite crear una torre de cristales. Dado que el proceso de cristalización es exotérmico, el «hielo» que se forma estará caliente al tacto. ¡La ciencia es genial!

hacer hielo caliente es un proceso simple, y probablemente tenga todo lo que necesita a mano., Necesitarás un par de horas, así que tenlo en cuenta.

Paso 1: Mezcla 4 tazas de vinagre y 4 cucharadas de bicarbonato de sodio en una olla. Antes de hacer este experimento, leí instrucciones para el hielo caliente en algunos sitios web diferentes. Decidí usar las cantidades dadas en plastilina a Platón. Añadir el bicarbonato de sodio un poco a la vez para que cuando burbujee no se desbordará sobre los bordes de su olla!

Janie y Jonathan quedaron muy impresionados con este paso.

Paso 2: ¡ahora ha hecho acetato de sodio!, (Así como el dióxido de carbono – se desprendió en la reacción, que creó todo ese burbujeo. Sin embargo, tendrá que hervir la solución para reducir la cantidad de agua para que se concentre lo suficiente como para formar cristales.

cocine la solución a fuego bajo o medio durante aproximadamente una hora. Usted quiere reducirlo a 1 taza o menos.

Ahora, las cosas que leí en línea decían que los cristales comenzarían a formarse alrededor del borde de la sartén. Esto es importante porque necesitarás algunos cristales como «semillas» para comenzar el proceso de cristalización., Bueno, nuestra solución nunca formó cristales mientras se cocinaba. Cuando se redujo a 3/4 taza, finalmente dejé de hervirlo.

Paso 3: Vierta su acetato de sodio en un recipiente de vidrio y póngalo en el refrigerador durante 30 a 45 minutos.

hicimos esto, y mientras estaba en el refrigerador, raspé parte de la solución seca de los lados de la olla, con la esperanza de que funcionaría como los cristales necesarios para iniciar la reacción.

no funcionó. Boo. Vertimos la solución sobre los raspados de la sartén, y no pasó nada.

intentamos ponerlo en el refrigerador por un tiempo más., Todavía nada.

Pero, este experimento es muy indulgente! Dejé la solución en el mostrador y volví a ella al día siguiente. Decidí hervirlo un poco más-tal vez no estaba lo suficientemente concentrado. Y nunca habíamos visto formar cristales en la sartén. Después de unos 10 minutos más de ebullición, todavía no había cristales en los bordes de la sartén, pero decidí que la solución se redujo tanto que solo tuvimos que parar.

tan pronto como verter la solución fuera de la sartén y en un frasco de vidrio, el líquido restante en el fondo de la sartén cristalizó al instante!, Así que sabía que estaba en algún lugar!

Esta vez, puse la solución en el congelador durante unos 20 minutos. Mucho más rápido.

Paso 4: Vierta la solución enfriada en unos pocos cristales que raspó de la sartén.

me raspa algunos cristales de la parte inferior de la sartén y ponerlas en una bandeja de plástico.

luego Aidan vertió la solución muy lentamente sobre los cristales.

La primera poco tomó unos segundos para cristalizar… ¡pero lo HIZO!,

Él seguía llegando, poco a poco…

Si usted vierte demasiado rápido, los cristales se extienden horizontalmente. Así que fuimos despacio.

fue muy divertido de ver! Al final, Aidan estaba vertiendo una gota a la vez, y podíamos ver cada gota apilándose en la cima de la torre de hielo caliente.

no tuvimos la oportunidad de medir nuestra torre final, pero fue impresionante!

¿por Qué funciona esto?

la solución de acetato de sodio contiene agua., Hemos reducido la cantidad de agua en la solución hirviendo, pero todavía hay agua allí. Las moléculas de agua evitan que el acetato de sodio forme cristales. Bueno, los cristales pueden empezar a formarse, pero a medida que unas pocas moléculas se unen, las moléculas de agua las separan de nuevo.

cuando enfriamos la solución, pudimos reducir el acetato de sodio a una temperatura más baja que el punto en el que normalmente se convertiría en un sólido. Esta palabra para esto es subenfriado.,

Por cierto, pensamos en puntos de fusión y congelación principalmente en referencia al agua, pero todas las sustancias tienen un punto de fusión/congelación. Por ejemplo, el cobre sigue siendo un sólido hasta que alcanza 1,984 grados Fahrenheit!

de vuelta al acetato de sodio The Los cristales en la bandeja proporcionan un punto de partida para que los cristales crezcan en la solución, llamado un sitio de nucleación. ¡Esto le dio al acetato de sodio el empuje que necesitaba para cristalizar!

las instrucciones en Instructables dijeron para filtrar la solución para deshacerse de las impurezas que podrían inhibir el proceso de cristalización., No hicimos ese paso, y salió bien.

el proceso de cristalización emite calor, por lo que el hielo caliente está caliente al tacto! No lo suficientemente caliente como para quemarse. ¡Todos nos divertimos tocándolo!

nuestra torre era bastante endeble y se rompió rápidamente, pero lo pasamos muy bien con este experimento científico. Si desea repetir el proceso, puede derretir los cristales en un líquido de nuevo, enfriar de nuevo, y hacer otra torre!

además, estaba un poco preocupado por nuestra olla, pero era súper fácil de limpiar., El acetato de sodio se disuelve fácilmente y se enjuaga de inmediato.

diviértete con la ciencia!