Introducción al orden de enlace
el orden de enlace es algo que empareja dos átomos con sus átomos. Además, encontrar el enlace de un átomo no es difícil si conoces el electrón y la capa de electrones.
El orden de enlace es un fenómeno de nivel atómico, en el que los elementos comparten sus electrones para llenar su envoltura de cenefa. Además, puede unir dos o más sustancias en un compuesto.,
calculando el método de orden de enlace-1 (para encontrar el orden de enlace rápidamente, 1/2 orden de enlace)
electrones Antibonding – de acuerdo con la teoría del orbital molecular, el orden de enlace es la mitad de la diferencia entre electrones bonding y anti-bonding.
orden de enlace = Número de electrones en la molécula de enlace – Número de electrones en la molécula anti-enlace(electrones anti-enlace)/2
Además, cuanto mayor sea el orden de enlace, más estable será la molécula., Además, cuanto más el electrón que entra en el orbital, más estable será la molécula. Además, cada electrón que entra en la molécula anti-enlace desestabilizará la nueva molécula.
supongamos que en la cáscara de un átomo de hidrógeno puede contener 2 electrones pero solo hay 1 electrón. Además, cuando 2 átomos de hidrógeno se unen comparten sus electrones para completar la cáscara y del otro.
de esta manera, dos formas orbitales y no orbitales obligados a moverse a orbital superior., Por lo tanto, el orden de unión del átomo de hidrógeno es
orden de enlace = Número de los electrones en la molécula de enlace – Número de los electrones en la molécula anti-enlace / 2
orden de enlace = 2-0 / 2 = 1
esta forma la molécula común H2 o gas de hidrógeno.
cálculo del orden del enlace Método 2 (Visualización de la estructura del enlace)
la forma más básica de un enlace covalente es el orden de uno. Además, un doble covalente es el orden de dos, y un triple enlace covalente es el orden de tres y esto sigue y sigue., Además, el orden de enlace es el número del electrón enlazado que mantiene un par de dos átomos juntos.
además, los electrones se mueven en orbital alrededor del núcleo del átomo y cada orbital puede contener hasta 2 electrones. El más significativo, dependiendo de la complejidad y el tamaño del átomo y puede tener hasta cuatro orbitales.
Además, cuando el primer orbital se llena, los átomos se mueven al siguiente orbital hasta que la cáscara está llena. Para entender esto dibuja un diagrama y tomar un ejemplo como; use-para un enlace simple, = para un enlace doble, y ≡ para un enlace triple.,
también, utilice los elementos hidrógeno (H) y cloro (Cl). Ahora marque la cáscara covalente número en las moléculas.
El hidrógeno tiene 1 electrón de cenefa y el cloro también tiene 1 electrón de cenefa. Por lo tanto, tanto la molécula compartirá su un electrón formando el enlace como este H – Cl. Y esta compartición formará HCl (ácido clorhídrico).
cálculo del orden del enlace Método 3 (Cálculo del orden del enlace para la teoría orbital)
dibujar un diagrama de la capa orbital de electrones del elemento y dibujar cada orbital más lejos del centro (núcleo)., Además, de acuerdo con la propiedad de entropía, los electrones buscarán poblar la capa orbital más baja disponible.
además, conoce la diferencia entre orbitales anti-bonding y bonding. Cuando los dos átomos se unen para formar una molécula, intentan buscarse entre sí electrones para llenar el estado más bajo posible de su envoltura orbital de electrones.
Además, el electrón de enlace son los electrones que se pegan y caen en el estado más bajo. Mientras que el electrón anti-enlace es electrones libres o no acotados que se mueven al estado orbital superior.,
pregunta resuelta para usted
pregunta. ¿Cuántos electrones hay en la capa exterior del azufre?
A. 6
B. 4
C. 5
D. 3
Respuesta. La respuesta correcta es la opción A.
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