según la teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry: los ácidos son donantes de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula anfiprótica (o ion) puede donar o aceptar un protón, actuando así como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, el ion carbonato de hidrógeno (o ion bicarbonato) HCO3−, el ion fosfato de dihidrógeno H2PO4–, y el ion sulfato de hidrógeno (o ion bisulfato) HSO4– son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Dado que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen un átomo de hidrógeno., Además, dado que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.

ExamplesEdit

un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion carbonato de hidrógeno, que puede actuar como una base:

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

o como un ácido:

HCO3− + OH− → CO32− + H2O

Por lo tanto, puede aceptar o donar efectivamente un protón.,

el agua es el ejemplo más común, actuando como una base cuando reacciona con un ácido como el cloruro de hidrógeno:

H2o + HCl → H3O + + Cl -,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base como el amoníaco:

H2O + NH3 → NH4 + + OH –

algunos compuestos anfipróticos también son disolventes anfipróticos, como el agua, que puede actuar como un ácido o una base dependiendo del soluto presente.

aunque una especie anfiprótica debe ser anfótera, lo contrario no es cierto. Por ejemplo, el óxido metálico ZnO no contiene hidrógeno y no puede donar un protón., En cambio, es un ácido de Lewis cuyo átomo Zn acepta un par de electrones de la base OH -. Los otros óxidos e hidróxidos metálicos mencionados anteriormente también funcionan como ácidos de Lewis en lugar de ácidos de Brønsted.