Obiectiv de Învățare
- Distinge între endoterme și exoterme reacții
Puncte-Cheie
- Toate reacțiile chimice implică transferul de energie.procesele endotermice necesită o intrare de energie pentru a continua și sunt semnificate de o schimbare pozitivă în entalpie.
- procesele exoterme eliberează energie la finalizare și sunt semnificate de o schimbare negativă a entalpiei.,
Termeni
- exotermă a unei reacții chimice care eliberează energie sub formă de căldură.
- entalpieîn termodinamica, o măsură a conținutului de căldură al unui sistem chimic sau fizic.
- endotermicăa unei reacții chimice care absoarbe energia termică din împrejurimile sale.toate procesele chimice sunt însoțite de schimbări de energie. Atunci când o reacție continuă, fie eliberează energie, fie absoarbe energie din împrejurimile sale. În termodinamică, aceste două tipuri de reacții sunt clasificate ca exoterme sau, respectiv, endotermice., O modalitate ușoară de a vă aminti diferența dintre aceste două tipuri de reacție este prin prefixele lor: endo – înseamnă a atrage și exo – înseamnă a da off. Vom explora aceste concepte în detaliu după introducerea conceptului de entalpie.entalpia (semnificată ca H) este o măsură a energiei totale a unui sistem și adesea exprimă și simplifică transferul de energie între sisteme. Deoarece entalpia totală a unui sistem nu poate fi măsurată direct, cel mai adesea ne referim la schimbarea entalpiei pentru o anumită reacție chimică., La presiune constantă, schimbarea entalpiei este egală cu căldura degajată sau căldura absorbită într-o reacție chimică dată:
\Delta H=q_{RXN}
datorită acestei relații, schimbarea entalpiei, \Delta H, este adesea menționată ca „căldura reacției.reacțiile exoterme sunt reacții sau procese care eliberează energie, de obicei sub formă de căldură sau lumină. Într-o reacție exotermă, energia este eliberată deoarece energia totală a produselor este mai mică decât energia totală a reactanților., Din acest motiv, schimbarea entalpiei, \Delta H, pentru o reacție exotermă va fi întotdeauna negativă. În prezența apei, un acid puternic se va disocia rapid și va elibera căldură, deci este o reacție exotermă.
Exotermă reactionIn o reacție exotermă, energia totală a produselor este mai mică decât energia totală a reactanților. Prin urmare, schimbarea entalpiei este negativă, iar căldura este eliberată în împrejurimi., Endoterme Reacții
Endoterme reacții sunt reacții care necesită energie externă, de obicei sub formă de căldură, pentru reacția de a proceda. Deoarece reacțiile endoterme atrag căldura din împrejurimile lor, ele tind să provoace răcirea mediilor lor. Ele sunt, de asemenea, în general non-spontane, deoarece reacțiile endotermice produc produse care sunt mai mari în energie decât reactanții. Ca atare, schimbarea entalpiei pentru o reacție endotermică este întotdeauna pozitivă., Pentru a topi cubul de gheață, este necesară căldură, astfel încât procesul este endotermic.
Endoterm reactionIn o reacție endotermă, produsele sunt mai mari în energie decât reactanții. Prin urmare, schimbarea entalpiei este pozitivă, iar căldura este absorbită din împrejurimi prin reacție., Dacă o reacție este endotermă sau exotermă depinde de direcția în care ea este de gând; unele reacții sunt reversibile, și atunci când veți reveni la produse înapoi la reactanți, variația entalpiei este opusul.
Endoterme și exoterme reactionsPaul Andersen explică modul în care căldura poate fi absorbit în endotermă sau lansat în reacții exoterme. O diagramă a energiei poate fi utilizată pentru a arăta mișcările energetice în aceste reacții, iar temperatura poate fi utilizată pentru a le măsura macroscopic.,