Introducere în ordinea legăturii
ordinea legăturii este ceva care împerechează doi atomi cu atomii lor. În plus, găsirea legăturii unui atom nu este dificilă dacă cunoașteți electronul și coaja electronilor.ordinea legăturilor este un fenomen la nivel atomic, în care elementele își împart electronii pentru a-și umple cochilia de valanță. De asemenea, se poate lega două sau mai multe substanțe împreună într-un compus.,
Calcul Pentru Bond Metoda – 1 (pentru a găsi pentru bond rapid, 1/2 pentru bond)
Antibonding Electroni – Potrivit molecular orbital teorie, pentru Bond este jumătate din diferența între unire și anti-lipire electroni.
pentru Bond = Numărul de electroni în unire moleculă – Numărul de electroni în anti-lipire moleculă(antibonding electroni)/ 2
în Plus, cea mai mare bond pentru cele mai stabile molecule va deveni., În plus, cu cât electronul intră mai mult în orbital, cu atât molecula va deveni mai stabilă. În plus, fiecare electron care intră în molecula anti-legare va destabiliza Noua moleculă.
Să presupunem că în cochilia unui atom de hidrogen poate deține 2 electroni, dar există doar 1 electron. De asemenea, atunci când 2 atom de hidrogen vin împreună ei împărtășesc electronii lor pentru a finaliza reciproc y shell.în acest fel, două forme orbitale și nici un orbital forțat să se mute la orbital mai mare., Astfel, pentru legarea atomului de hidrogen este
pentru Bond = Numărul de electroni în unire moleculă – Numărul de electroni în anti-lipire moleculă / 2
Pentru Bond = 2-0 / 2 = 1
Acest formular comun molecula de H2 sau hidrogen.
calculul ordonării obligațiunilor Metoda 2 (vizualizarea structurii obligațiunilor)
forma cea mai de bază a unei legături covalente este ordinea unuia. Mai mult, un covalent dublu este de ordinul a două, iar o legătură covalentă triplă este de ordinul a trei și acest lucru continuă și continuă., În plus, ordinea legăturii este numărul electronului legat care ține o pereche de doi atomi împreună.mai mult, electronii se mișcă în orbital în jurul nucleului atomului și fiecare orbital poate reține până la 2 electroni. Cel mai demn de remarcat, în funcție de complexitatea și dimensiunea atomului și poate avea până la patru orbitali.de asemenea, atunci când primul orbital se umple, atomii se deplasează la următorul orbital până când cochilia este plină. Pentru a înțelege acest lucru atrage o diagramă și să ia un exemplu ca; utilizare-pentru o singură legătură, = pentru o legătură dublă, și ≡ pentru o legătură triplă.,de asemenea, utilizați elementele hidrogen (H) și clor (Cl). Acum marcați numărul covalent coajă în molecule.hidrogenul are 1 electron de valanță, iar clorul are și 1 electron de valanță. Deci, atât molecula va împărți lor un electron formând legătura ca acest H-Cl. Și această partajare va forma HCl (acid clorhidric).
Calcul Pentru Bond Metoda 3 (Calcul pentru bond pentru orbitale teorie)
Trage o diagrama de electron orbital coajă de element și de a trage fiecare orbital mai departe de centru (nucleu)., În plus, în funcție de proprietatea entropiei, electronii vor căuta să populeze cea mai mică coajă orbitală disponibilă.în plus, cunoașteți diferența dintre orbitalii anti-lipire și lipire. Când cei doi atomi se reunesc pentru a forma o moleculă, ei încearcă să caute reciproc electroni pentru a umple cea mai mică stare posibilă a cochiliei orbitale a electronilor.mai mult, electronul de legătură este electronii care se lipesc împreună și cad în cea mai joasă stare. În timp ce electronul anti-lipire este nelimitat sau electroni liberi care se deplasează la starea orbitală superioară.,
întrebare rezolvată pentru dvs.
întrebare. Câți electroni sunt în învelișul exterior al sulfului?
A. 6
B. 4
C. 5
D. 3
răspuns. Răspunsul corect este opțiunea A.
descărcați aplicația Toppr pentru Android și iOS sau înscrieți-vă gratuit.