conform teoriei Brønsted-Lowry a acizilor și bazelor: acizii sunt donatori de protoni și bazele sunt acceptori de protoni. O moleculă amfiprotică (sau ion) poate dona sau accepta un proton, acționând astfel fie ca un acid, fie ca o bază. Apă, aminoacizi, hidrogen carbonat, ion (sau bicarbonat ion) HCO3−, dihidrogenofosfat de ion H2PO4–, și sulfat de hidrogen ion (sau bisulfat ion) HSO4– sunt exemple comune de amphiprotic specii. Deoarece pot dona un proton, toate substanțele amfiprotice conțin un atom de hidrogen., De asemenea, deoarece pot acționa ca un acid sau o bază, ele sunt amfoterice.un exemplu comun de substanță amfiprotică este ionul carbonat acid, care poate acționa ca bază:

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

sau ca acid:

HCO3− + Oh− → CO32− + H2O

astfel, poate accepta sau dona efectiv un proton.,

Apa este cel mai comun exemplu, care acționează ca o bază, atunci când reacționează cu un acid, cum ar fi clorură de hidrogen:

H2O + HCl → H3O+ + Cl−,

și care acționează ca un acid atunci când reacționează cu o bază, cum ar fi amoniacul:

H2O + NH3 → NH4+ + OH−

Unele amphiprotic compuși sunt, de asemenea, amphiprotic solvenți, cum ar fi apa, care poate acționa fie ca un acid sau de bază, în funcție de substanță dizolvată prezent.deși o specie amfiprotică trebuie să fie amfoterică, conversa nu este adevărată. De exemplu, oxidul metalic ZnO nu conține hidrogen și nu poate dona un proton., În schimb, este un acid Lewis al cărui atom Zn acceptă o pereche de electroni de la baza OH -. Ceilalți oxizi și hidroxizi metalici menționați mai sus funcționează și ca acizi Lewis, mai degrabă decât ca acizi Brønsted.