química para no mayores

objetivos de aprendizaje

  • Definir unidad de masa atómica.
  • explicar cómo se determinan las unidades de masa atómica.

¿cuántos galones de gasolina puede llenar un coche del tanque?

el sistema actual de medición en los Estados Unidos es una mezcolanza de diferentes unidades, muchas de las cuales son difíciles de interconvertir, a diferencia del sistema métrico. Al menos tenemos unidades estandarizadas en estos días, a diferencia de siglos pasados., En un momento, las mediciones de longitud a menudo se definieron como la distancia desde el extremo de un apéndice a otro. Por ejemplo, el patio se definiría como la distancia desde la nariz del rey hasta la punta de su pulgar cuando su brazo estaba estirado.

Las mediciones estandarizadas hacen posible que las personas en todas partes obtengan la misma cantidad de algo. Tenga en cuenta las etiquetas rojas y blancas en la bomba de gas de arriba. Estas etiquetas certifican que la bomba de gas ha sido revisada y está bombeando un galón exacto de gas., Las mediciones estándar en la ciencia son muy importantes para que podamos comparar los datos experimentales de un laboratorio a otro y asegurarnos de que todos estamos hablando de lo mismo.

masa atómica

Las masas de átomos individuales son muy, muy pequeñas. Usando un dispositivo moderno llamado espectrómetro de masas, es posible medir tales masas minúsculas. Un átomo de oxígeno-16, por ejemplo, tiene una masa de 2,66 × 10 -23 g., Si bien las comparaciones de masas medidas en gramos tendrían cierta utilidad, es mucho más práctico tener un sistema que nos permita comparar más fácilmente las masas atómicas relativas. Los científicos decidieron usar el nucleido de carbono-12 como el estándar de referencia por el cual se compararían todas las demás masas. Por definición, a un átomo de carbono-12 se le asigna una masa de 12 unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. La masa de cualquier isótopo de cualquier elemento se expresa en relación con el estándar de carbono-12., Por ejemplo, un átomo de helio-4 tiene una masa de 4.0026 amu. Un átomo de azufre-32 tiene una masa de 31.972 amu.

la Figura 1. Esquema del espectrómetro de masas.

el átomo de carbono-12 tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo para un número de masa de 12. Dado que el núcleo representa casi toda la masa del átomo, un solo protón o un solo neutrón tiene una masa de aproximadamente 1 amu. Sin embargo, como se ve en los ejemplos de helio y azufre, las masas de átomos individuales no son números enteros., Esto se debe a que la masa de un átomo se ve afectada muy ligeramente por las interacciones de las diversas partículas dentro del núcleo, y se tiene en cuenta la pequeña masa del electrón.

resumen

  • El carbono-12 es la referencia para todos los cálculos de masa atómica.
  • Una unidad de masa atómica se define como una masa igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.
  • La masa de un átomo se ve afectada por las interacciones de las partículas dentro del núcleo.,

Practice

utilice el siguiente enlace para responder a las siguientes preguntas:

http://www.wisegeek.com/what-is-the-atomic-mass-unit.htm#lbss

  1. ¿En qué se basa la unidad de masa atómica?
  2. ¿Cuál es otro término para la unidad de masa atómica?
  3. ¿Qué error hay en el segundo párrafo?

Revisión

  1. ¿Qué instrumento se utiliza para medir la masa de los átomos?
  2. ¿cuánto pesa un solo átomo de oxígeno-16 en gramos?
  3. ¿Cuál es el estándar de referencia para las unidades de masa atómica?
  4. ¿Cómo se define una unidad de masa atómica?,
  5. ¿Por qué los números de masa atómica de átomos individuales no son números enteros?

Glosario

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