Samarium (Sm), chemical element, a rare-earth metal of the lanthanide series of the periodic table.
Samário é um metal moderadamente macio, de cor branca prateada. É relativamente estável no ar, oxidando lentamente até Sm2O3. Dissolve—se rapidamente em ácidos diluídos-exceto ácido fluorídrico (HF), no qual é estável devido à formação de uma camada protetora de trifluoreto (SmF3). Samário é um paramagneto moderadamente forte acima de 109 K (-164 °C, ou -263 °F)., Abaixo de 109 K, a ordem antiferromagnética desenvolve-se para os locais cúbicos na estrutura de samário, e os átomos do local hexagonal finalmente ordem antiferromagnética abaixo de 14 K (-259 °C, ou -434 °F).Samário foi isolado como um óxido impuro e espectroscopicamente identificado como um novo elemento em 1879 pelo químico francês Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. O samário ocorre em muitos outros minerais de terras raras, mas é quase exclusivamente obtido a partir de bastnasita; também é encontrado em produtos de fissão nuclear. Na crosta terrestre, o samário é tão abundante como o estanho.,
o uso mais comum de samário é com cobalto (Co) em ímãs permanentes de alta resistência à base de SmCo5 e Sm2Co17 adequados para aplicações de alta temperatura. O produto energético dos ímanes permanentes à base de samário é o segundo dos que se baseiam em neodímio, ferro e boro (Nd2Fe14B), mas estes últimos têm pontos Curie muito mais baixos do que os ímanes de samário e, por conseguinte, não são adequados para aplicações superiores a aproximadamente 300 °C (570 °F)., Por causa de sua seção transversal de alta absorção para nêutrons térmicos (samário-149), o samário é usado como uma adição em varetas de controle de reatores nucleares e para blindagem de nêutrons. Outros usos são em fosforos para monitores e telas de TV que usam tubos de raios catódicos, em óculos especiais luminescentes e de absorção de infravermelhos, em catálise inorgânica e orgânica, e nas indústrias eletrônica e cerâmica.
além do seu estado de oxidação mais estável +3, o samário, ao contrário da maioria das terras raras, tem um estado de oxidação +2., O íon Sm2+ é um poderoso agente redutor que reage rapidamente com íons de oxigênio, água ou hidrogênio. Ele pode ser estabilizado pela precipitação como o sulfato extremamente insolúvel SmSO4. Outros sais de samário no estado de +2 são SmCO3, SmCl2, SmBr2, e Sm(OH)2, de cor marrom avermelhada. Em seu estado de oxidação +3, o samário se comporta como um típico elemento de terras raras; ele forma uma série de sais amarelos em soluções.