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– pede-se que calculemos o número de moles numa amostra de 1,52 kg de glucose. Então, como sempre, pause este vídeo e tente descobrir isso por conta própria e esta tabela periódica de elementos será útil. Muito bem,agora se estamos a tentar descobrir o número de toupeiras, lembra-te, toupeira é realmente, podes vê-la como aquantidade de alguma coisa. Se eu dissesse uma dúzia de coisas, tu dirias que são 12 daquela coisa., Se eu disser uma toupeira de alguma coisa, estou a dizer que é o número do Avogadro daquela coisa. E então temos uma amostra de 1,52 kg de nossa molécula em questão, de glicose então se pudermos descobrir a massa por mole, ou outra maneira de pensar sobre isso,a massa molar de glicose, bem então nós apenas dividimos a massa de nossa amostra pela massa por mole e saberemos quantos moles temos. Então, qual é a massa molar de glicose? Bem, para descobrir isso, e é por isso que esta tabela periódica de elementos é útil, nós só temos que descobrir a massa molar dos elementos constituintes., Então, se olharmos primeiro para carbono, carbono, vemos a partir desta tabela periódica de elementos, tem uma massa molar de 12.01 gramas por mole. Nós conversamos sobre isso em outros vídeos, você pode visualizar este 12.01 como um parente massa atômica de um átomo de carbono, como a média atomicmass de um átomo de carbono, ou o que é útil, e este é o Número de Avogadro é valioso, se você tiver o Número de Avogadro de carbonos, ele vai ter uma massa de 12.01 gramas. Então o carbono tem uma massa molar de 12,01 gramas por mole e agora podemos pensar sobre o hidrogénio da mesma forma. O hidrogênio tem uma massa molar de 1.,008 gramas por toupeira, 008 gramas por toupeira. E por último, mas não por último, temos oxigénio aqui. Oxigénio, podemos ver pela nossa tabela periódica de elementos, que tem uma massa molar de 16.00 gramas por mole. E agora temos toda a informação que precisamos de nossa tabela periódica de elementos. Então a massa molar deglucose vai ser seis vezes a massa molar de carbono mais 12 vezes a massa molar de hidrogênio mais seis vezes a massa molar de oxigênio. Então, vai ser 6 vezes 12, 01 gramas por toupeira mais 12 vezes 1.008 gramas por toupeira mais cada molécula deglucose tem 6 vezes mais 6 vezes 16, 00 gramas por toupeira., Seis vezes 12.01 mais 12 vezes 1.008 mais de seis vezes 16 é igual, e se formos pensar em números significativos aqui, a massa molar do hydrogengoes para o milésimos lugar, mas só vamos para thehundredths de carbono e de oxigênio, estamos addingall deles juntos, por isso vai ser 180. Só posso ir ao centésimo lugar por números significativos, por isso 180,16. Isso é igual a 180,16 gramas por toupeira. E poderíamos dizer gramas de glicose, C6H12O6 por toupeira de glicose, C6H12O6 e então podemos usar este 1,52 kg para descobrir quantas toupeiras temos. Então, se começarmos com 1.,52 kg de glicose, então isso é C6H12O6, bem, Primeiro podemos convertê-lo em gramas porque aqui, nosso massis molar dado em termos de gramas, então, às vezes, vamos querer quilogramas no denominador e engramas no numerador, então, quantos gramas existem por quilograma? Temos mil gramas por cada quilo. Então, quando você multiplicar estes dois para fora, isso vai lhe dar o número de gramas que temos de glicose que seria 1,520 e se você tem sua massa em termos de gramas, você pode então dividir por sua massa molar ou você pode vê-la como multiplyingit pelos moles por grama., Assim, para cada uma mole de glicose, C6H12O6, temos 180.16 gramas de glicose, C6H12O6, e isso vai nos pegar, temos de 1,52 vezes 1.000 é igual, este é o número ofgrams de glicose temos, e, em seguida, nós vamos dividir por 180.16, dividir por 180.16, dá-nos a este número, e vamos ver, se wesee números significativos, temos três algarismos significativos aqui, temos cinco aqui, pelo que quero arredondar para três algarismos significativos, assim será 8.44 moles de glicose. Os nossos quilogramas cancelam com os nossos quilogramas e depois os nossos gramas de glucose cancelam com os nossos gramas de glucose e ficamos com 8.,44 moles de glucose, moles de C6H12O6. E acabámos.

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