Objetivo
- Reconhecer os vários íons que podem causar uma de sal, geralmente, ser solúvel/insolúvel em água.
pontos-chave
- solubilidade é a capacidade relativa de um soluto se dissolver num solvente.vários factores afectam a solubilidade de um determinado soluto num determinado solvente. A temperatura muitas vezes desempenha o maior papel, embora a pressão pode ter um efeito significativo para os gases.,
- para prever se um composto será solúvel em um dado solvente, lembre-se do ditado: “Como se dissolve como. Compostos iônicos altamente polares como o sal dissolvem-se facilmente em água polar, mas não se dissolvem facilmente em soluções não polares como benzeno ou clorofórmio.,
Termos
- solutethe composto que dissolve-se na solução (pode ser um sólido, líquido ou gás)
- solubilitythe a capacidade relativa de um soluto dissolver em um solvente
- solventthe composto (geralmente um líquido) que dissolve o soluto
Definição de Solubilidade
a Solubilidade é a capacidade de um sólido, líquido ou gasoso de substâncias químicas (referido como o soluto) para dissolver no solvente (geralmente um líquido) e formar uma solução., A solubilidade de uma substância depende fundamentalmente do solvente utilizado, bem como da temperatura e da pressão. A solubilidade de uma substância num determinado solvente é medida pela concentração da solução saturada. Uma solução é considerada saturada quando a adição de soluto adicional já não aumenta a concentração da solução.
o grau de solubilidade varia muito dependendo das substâncias, desde infinitamente solúvel (totalmente miscível), como o etanol na água, até pouco solúvel, como o cloreto de prata na água., O termo “insolúvel” é frequentemente aplicado a compostos pouco solúveis. Sob certas condições, a solubilidade de equilíbrio pode ser excedida, produzindo uma solução supersaturada.a solubilidade
não depende do tamanho das partículas; dado o tempo suficiente, mesmo as partículas grandes Irão dissolver-se.a solubilidade de um determinado soluto num dado solvente depende tipicamente da temperatura. Para muitos sólidos dissolvidos em água líquida, a solubilidade tende a corresponder com o aumento da temperatura., À medida que as moléculas de água aquecem, elas vibram mais rapidamente e são mais capazes de interagir com e quebrar o soluto.
a solubilidade dos gases apresenta a relação oposta com a temperatura, ou seja, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade dos gases tende a diminuir. Num gráfico de solubilidade vs., temperatura, observe como a solubilidade tende a aumentar com o aumento da temperatura para os sais e diminuir com o aumento da temperatura para os gases.a pressão
a pressão
a pressão tem um efeito negligenciável na solubilidade dos solutos sólidos e líquidos, mas tem um forte efeito nas soluções com solutos gasosos. Isto é evidente cada vez que você abre uma lata de refrigerante; o som de assobio da lata é devido ao fato de que seu conteúdo está sob pressão, o que garante que a soda permanece carbonatada (ou seja, que o dióxido de carbono permanece dissolvido em solução)., A solução é que a solubilidade dos gases tende a correlacionar-se com o aumento da pressão.
polaridade
um ditado popular usado para prever solubilidade é ” como se dissolve como.”Esta afirmação indica que um soluto se dissolverá melhor em um solvente que tem uma estrutura química similar; a capacidade de um solvente dissolver vários compostos depende principalmente de sua polaridade. Por exemplo, um soluto polar como o açúcar é muito solúvel em água polar, menos solúvel em metanol moderadamente polar, e praticamente insolúvel em solventes não polares como o benzeno., Em contraste, um soluto não-polar como o naftaleno é insolúvel em água, moderadamente solúvel em metanol e altamente solúvel em benzeno.o gráfico da solubilidade mostra a solubilidade de muitos sais. Os sais de metais alcalinos (e amónio), bem como os de nitrato e acetato, são sempre solúveis. Carbonatos, hidróxidos, sulfatos, fosfatos e sais de metais pesados são muitas vezes insolúveis.,
