Aqui está uma experiência científica divertida que vai definitivamente obter um “uau” das crianças. Combinar bicarbonato de sódio e vinagre para fazer acetato de sódio, ou gelo quente! Cristaliza-se instantaneamente quando a vertes, permitindo-te criar uma torre de cristais. Uma vez que o processo de cristalização é exotérmico, o “gelo” que se forma será quente ao toque. A ciência é tão fixe!

fazer gelo quente é um processo simples, e você provavelmente tem tudo o que precisa à mão., Mas vais precisar de umas horas, por isso não te esqueças disso.

Passo 1: Combinar 4 chávenas de vinagre e 4 colheres de sopa de bicarbonato de sódio numa panela. Antes de fazermos esta experiência, li instruções para a hot ice em alguns sites diferentes. Decidi usar os montantes dados em Playdough para Platão. Adicione o bicarbonato de sódio um pouco de cada vez, para que quando ele ferver ele não vai transbordar sobre as bordas do seu pote!Janie e Jonathan ficaram bastante impressionados com este passo.

Passo 2: você agora fez acetato de sódio!, (Bem como o dióxido de carbono – foi emitido na reação, que criou todo aquele Azulejo.) Você vai precisar ferver a solução, no entanto, para reduzir a quantidade de água de modo que ela é concentrada o suficiente para formar cristais.cozinhe a sua solução sobre o calor baixo a médio durante cerca de uma hora. Você quer reduzi-lo para um copo ou menos.

Agora, as coisas que eu li on-line disse que os cristais começariam a se formar em torno da borda da panela. Isto é importante porque você vai precisar de alguns cristais como” sementes ” para iniciar o processo de cristalização., A nossa solução nunca formou cristais enquanto cozinhava. Quando se reduziu a 3/4 xícara, finalmente parei de fervê-la.Passo 3: Despeje o seu acetato de sódio num recipiente de vidro e coloque-o no frigorífico durante 30 a 45 minutos.fizemos isto, e enquanto estava no frigorífico, raspei parte da solução seca dos lados do vaso, esperando que funcionasse como os cristais necessários para iniciar a reacção.não funcionou. Vaiar. Deitámos a solução sobre as raspas da frigideira, e não aconteceu nada.tentámos colocá-lo no frigorífico por mais algum tempo., Ainda nada.mas esta experiência é muito indulgente! Deixei a solução no balcão e voltei para ela no dia seguinte. Decidi fervê – lo um pouco mais-talvez não estivesse concentrado o suficiente. E nunca tínhamos visto cristais a formarem-se na panela. Depois de mais 10 minutos de ebulição, ainda não havia cristais nas bordas da panela, mas eu decidi que a solução foi reduzida tanto que tivemos que parar.assim que Verti a solução para fora da panela e para um frasco de vidro, o líquido restante no fundo da panela cristalizou instantaneamente!, Então eu sabia que estávamos a chegar a algum lado!

desta vez, coloquei a solução no congelador por cerca de 20 minutos. Muito mais rápido.Passo 4: verter a solução arrefecida sobre alguns cristais que raspou da panela.raspei alguns cristais do fundo da panela e coloquei-os num tabuleiro de plástico.

Depois Aidan derramou a solução muito lentamente sobre os cristais.

o primeiro pouco levou alguns segundos para cristalizar… mas cristalizou!,

ele continuou a verter, um pouco de cada vez…

Se derramar muito rapidamente, os cristais irão espalhar-se horizontalmente. Então fomos devagar.foi tão divertido ver! No final, o aidan estava a derramar uma gota de cada vez, e podíamos ver cada gota a acumular-se no topo da torre de gelo quente.

não tivemos a oportunidade de medir a nossa torre final, mas foi impressionante!

porque é que isto funciona?a solução de acetato de sódio contém água., Reduzimos a quantidade de água na solução fervendo-a, mas ainda há água lá dentro. As moléculas de água impedem o acetato de sódio de formar cristais. Bem, os cristais podem começar a formar-se, mas à medida que algumas moléculas se juntam, as moléculas de água voltam a separá-las.quando arrefecemos a solução, conseguimos reduzir o acetato de sódio a uma temperatura inferior ao ponto em que normalmente se tornaria um sólido. Esta palavra é super-educada.,a propósito, pensamos em pontos de fusão e congelação principalmente em relação à água, mas todas as substâncias têm um ponto de fusão/congelação. Por exemplo, o cobre permanece um sólido até chegar a 1.984 graus Fahrenheit!de volta ao acetato de sódio… os cristais no tabuleiro forneceram um ponto de partida para que os cristais cresçam na solução, chamado de local de nucleação. Isto deu ao acetato de sódio o impulso necessário para cristalizar!

as instruções sobre Instructables disse para filtrar a solução para se livrar de quaisquer impurezas que possam inibir o processo de cristalização., Não fizemos aquele passo, e acabou tudo bem.

O processo de cristalização emite calor, por isso o gelo quente é quente ao toque! Mas não o suficiente para arder. Divertimo-nos todos a tocar-lhe!

nossa torre foi muito frágil e quebrou rapidamente, mas tivemos um grande momento com este experimento científico. Se você quiser repetir o processo, você pode derreter os cristais para baixo em um líquido novamente, esfriá-lo novamente, e fazer outra torre!também estava um pouco preocupado com o nosso pote, mas era muito fácil de limpar., O acetato de sódio dissolve-se facilmente e enxagua-se logo.Diverte-te com a ciência!