Introdução à ordem de ligação

a ordem de ligação é algo que associa dois átomos com os seus átomos. Além disso, encontrar a ligação de um átomo não é difícil se conhecermos o electrão e a concha dos electrões.a ordem de ligação é um fenômeno de nível atômico, no qual os elementos compartilham seus elétrons para preencher sua concha de Valência. Além disso, pode ligar duas ou mais substâncias em um composto.,

calculando o método da ordem de ligação – 1 (para encontrar a ordem de ligação rapidamente, ordem de ligação 1/2)

electrões Antibonding – de acordo com a teoria da orbital molecular, a ordem de ligação é metade da diferença entre electrões de ligação e anti-ligação.

Bond order = Number of the electrons in bonding molecule-Number of the electrons in the anti-bonding molecule (antibonding electrons)/ 2

Furthermore, the higher the bond order the more stable the molecule will become., Além disso, quanto mais o elétron que entra no orbital, mais estável a molécula se tornará. Além disso, cada elétron que entra na molécula anti-ligação desestabilizará a nova molécula.

suponha que na concha de um átomo de hidrogênio pode conter 2 elétrons, mas há apenas 1 elétron. Além disso, quando 2 átomos de hidrogênio se reúnem eles compartilham seus elétrons para completar a concha Y.

desta forma, duas formas orbitais e nenhuma orbital forçada a mover-se para uma orbital mais alta., Thus the binding order of the hydrogen atom is
Bond order = Number of the electrons in bonding molecule-Number of the electrons in anti-bonding molecule / 2

Bond Order = 2-0 / 2 = 1

This form the common molecule H2 or hydrogen gas.

calculando o método da ordem das obrigações 2 (visualizando a estrutura das obrigações)

a forma mais básica de uma obrigação covalente é a ordem de uma. Além disso, um duplo covalente é a ordem de dois, e um triplo covalente é a ordem de três e isso continua e continua., Além disso, a ordem de ligação é o número do elétron ligado que mantém um par de dois átomos juntos.além disso, os elétrons movem-se em órbita em torno do núcleo do átomo e cada orbital pode aguentar até 2 elétrons. Mais notável, dependendo da complexidade e tamanho do átomo e pode ter até quatro orbitais.

também, quando o primeiro orbital se enche, em seguida, os átomos se movem para o próximo orbital até que a concha esteja cheia. Para entender isso desenha um diagrama e tome um exemplo como; use-para uma única ligação, = para uma ligação dupla, e ≡ para uma ligação tripla.,

também, utilize os elementos hidrogénio (H) E cloro (Cl). Agora marque o número de concha covalente nas moléculas.

O hidrogénio tem 1 electrão de valance e o cloro também tem 1 electrão de valance. Então, ambas as moléculas irão compartilhar seu único elétron formando a ligação como este H-Cl. E esta partilha formará HCl (ácido clorídrico).

calculando o método da ordem de ligação 3 (Calculando a ordem de ligação para a teoria orbital)

desenhe um diagrama da concha orbital de electrões do elemento e desenhe cada orbital mais longe do centro (núcleo)., Além disso, de acordo com a propriedade da entropia, os elétrons procurarão povoar a camada orbital mais baixa disponível.

além disso, conhecer a diferença entre anti-ligação e orbitais de ligação. Quando os dois átomos se unem para formar uma molécula, eles tentam buscar uns aos outros elétrons para preencher o menor estado possível de sua concha orbital de elétrons.

além disso, o elétron de ligação é os elétrons que se unem e caem no estado mais baixo. Enquanto o elétron anti-ligação é livre ou livre elétrons que se movem para o estado orbital mais elevado.,pergunta resolvida para ti. Quantos electrões há na camada exterior de enxofre?

. 6
B. 4
C. 5
d. 3

resposta. A resposta correta é a opção A.

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