de acordo com a teoria dos ácidos e bases de Brønsted-Lowry: ácidos são doadores de prótons e bases são aceitadores de prótons. Uma molécula anfiprotica (ou íon) pode doar ou aceitar um próton, agindo assim como um ácido ou uma base. Água, aminoácidos, íon hidrogenocarbonato (ou íon bicarbonato) HCO3−, íon dihidrogenofosfato H2PO4–, e íon sulfato de hidrogênio (ou íon bissulfato) HSO4– são exemplos comuns de espécies anfipróticas. Como podem doar um próton, todas as substâncias anfipróticas contêm um átomo de hidrogénio., Além disso, como eles podem agir como um ácido ou uma base, eles são anfotéricos.

ExamplesEdit

Um exemplo comum de uma amphiprotic substância é o carbonato de hidrogénio de íons de lítio, que podem atuar como uma base:

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

ou como um ácido:

HCO3− + OH− → CO32− + H2O

Assim, ele pode efetivamente aceitar ou doar um próton.,

a Água é o exemplo mais comum, tendo como base quando reagem com um ácido como o cloreto de hidrogênio:

H2O + HCl → H3O+ + Cl−

, e de agir como um ácido ao reagir com uma base, como a amónia:

H2O + NH3 → NH4+ + OH−

Alguns amphiprotic compostos também são amphiprotic solventes, tal como a água, que pode atuar tanto como um ácido ou base, dependendo do soluto presente.embora uma espécie anfiprotica deva ser anfotérica, o inverso não é verdadeiro. Por exemplo, o óxido de metal ZnO não contém hidrogênio e não pode doar um próton., Em vez disso, é um ácido de Lewis cujo átomo Zn aceita um par de elétrons da base OH -. Os outros óxidos e hidróxidos de Metais mencionados acima também funcionam como ácidos de Lewis em vez de ácidos de Brønsted.