Exemplo de \(\PageIndex{1}\): Decomposição do Clorato de Potássio

clorato de Potássio se decompõe após leve aquecimento na presença de um catalisador, de acordo com a reação abaixo:

\

1. Qual é o rendimento teórico de gás oxigênio?,
2. Qual é a percentagem de rendimento para a reacção?

Solução

um. Cálculo do rendimento teórico

Primeiro, vamos calcular o rendimento teórico baseado na estequiometria.

passo 1: Identificar a informação “dada” e qual o problema é pedir-lhe para “encontrar”.

Dado: Massa de \(\ce{KClO_3} = 40.0 \: \text{g}\)

Massa de O2 coletados = 14.,9g

Find: Theoretical yield, g O2

Step 2: List other known quantities and plan the problem.

1 mol de KClO3 = 122.55 g/mol

1 mol de O2 32.00 g/mol

Passo 3: Aplicar estequiometria para converter a massa de um reagente para a massa de um produto:

Passo 4: Resolver.

the theoretical yield of \(\ce{O_2}\) is \(15.7 \: \text{g}\), 15.67 g unrounded.,

Passo 5: pense no seu resultado.

a massa de gás oxigenado deve ser inferior ao \(40.0 \: \ text{g}\) de clorato de potássio que foi decomposto.

b. Cálculo da percentagem de rendimento

Agora vamos usar o rendimento real e o rendimento teórico para calcular a porcentagem de rendimento.

passo 1: Identificar a informação “dada” e qual o problema é pedir-lhe para “encontrar”.

dado: rendimento teórico =15.,67 g, use o número sem fundamento para o cálculo.

rentabilidade Real = 14.9 g

Encontrar: Percentual de rendimento, % Rendimento

Passo 2: Lista de outras quantidades conhecidas e planejar o problema.

não são necessárias outras quantidades.

passo 3: usar a equação de rendimento percentual abaixo.

\(\text {%Yield} = \frac{\text{Actual Yield}}} {\text{Theoretical Yield}}} \vezes 100\%\)

passo 4: resolver.,

\(\text{percentagem de rendimento} = \frac{14.9 \: \text{g}}{15.\sublinhado{6}7 \: \texto{g}}} \vezes 100\% = 94.9\%\)

Passo 5: pense no seu resultado.

uma vez que o rendimento real é ligeiramente inferior ao rendimento teórico, o rendimento percentual é pouco inferior a \(100\%\).