Obiettivo di Apprendimento
- Distinguere tra endotermici ed esotermici reazioni
Punti Chiave
- Tutte le reazioni chimiche che comportano il trasferimento di energia.
- I processi endotermici richiedono un input di energia per procedere e sono significati da un cambiamento positivo nell’entalpia.
- I processi esotermici rilasciano energia al completamento e sono significati da una variazione negativa dell’entalpia.,
Termini
- esotermicoDi una reazione chimica che rilascia energia sotto forma di calore.
- Entalpia termodinamica, una misura del contenuto di calore di un sistema chimico o fisico.
- endotermicoDi una reazione chimica che assorbe energia termica dall’ambiente circostante.
Tutti i processi chimici sono accompagnati da cambiamenti energetici. Quando una reazione procede, rilascia energia o assorbe energia dall’ambiente circostante. In termodinamica, questi due tipi di reazioni sono classificati come esotermici o endotermici, rispettivamente., Un modo semplice per ricordare la differenza tra questi due tipi di reazione è dai loro prefissi: end – significa attingere e exo – significa emettere. Esploreremo questi concetti in modo più dettagliato dopo aver introdotto il concetto di entalpia.
Entalpia
Entalpia (significata come H) è una misura dell’energia totale di un sistema e spesso esprime e semplifica il trasferimento di energia tra sistemi. Poiché l’entalpia totale di un sistema non può essere misurata direttamente, ci riferiamo più spesso al cambiamento di entalpia per una particolare reazione chimica., A pressione costante, la variazione di entalpia è uguale al calore, o il calore assorbito, in una data reazione chimica:
\Delta H=q_{rxn}
a Causa di questa relazione, la variazione di entalpia, \Delta H, è spesso indicato come il “calore di reazione.”
Reazioni esotermiche
Le reazioni esotermiche sono reazioni o processi che rilasciano energia, di solito sotto forma di calore o luce. In una reazione esotermica, l’energia viene rilasciata perché l’energia totale dei prodotti è inferiore all’energia totale dei reagenti., Per questo motivo, la variazione di entalpia, \ Delta H, per una reazione esotermica sarà sempre negativa. In presenza di acqua, un acido forte si dissocia rapidamente e rilascia calore, quindi è una reazione esotermica.
Reazioni endotermiche
Le reazioni endotermiche sono reazioni che richiedono energia esterna, solitamente sotto forma di calore, perché la reazione proceda. Poiché le reazioni endotermiche attirano il calore dall’ambiente circostante, tendono a far raffreddare i loro ambienti. Sono anche generalmente non spontanei, poiché le reazioni endotermiche producono prodotti che sono più alti in energia rispetto ai reagenti. Come tale, il cambiamento di entalpia per una reazione endotermica è sempre positivo., Per sciogliere il cubetto di ghiaccio, è necessario il calore, quindi il processo è endotermico.
Se una reazione è endotermica o esotermica dipende dalla direzione in cui sta andando; alcune reazioni sono reversibili e quando si ripristinano i prodotti ai reagenti, la variazione di entalpia è opposta.