Introducción a la Química (Español)

Objetivo de Aprendizaje

  • Distinguir entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas

los Puntos Clave

    • Todas las reacciones químicas implican la transferencia de energía.
    • Los procesos endotérmicos requieren una entrada de energía para proceder y se significan por un cambio positivo en la entalpía.
    • Los procesos exotérmicos liberan energía al completarse, y se significan por un cambio negativo en la entalpía.,

Condiciones

  • exothermicOf una reacción química que libera energía en forma de calor.
  • entalpiina termodinámica, una medida del contenido de calor de un sistema químico o físico.
  • endotérmica de una reacción química que absorbe la energía térmica de su entorno.

todos los procesos químicos van acompañados de cambios energéticos. Cuando una reacción procede, libera energía A, o absorbe energía de, su entorno. En termodinámica, estos dos tipos de reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas, respectivamente., Una manera fácil de recordar la diferencia entre estos dos tipos de reacción es por sus prefijos: endo – significa dibujar, y exo – significa dar. Exploraremos estos conceptos con más detalle después de introducir el concepto de entalpía.

entalpía

entalpía es una medida de la energía total de un sistema y a menudo expresa y simplifica la transferencia de energía entre sistemas. Dado que la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente, con mayor frecuencia nos referimos al cambio en la entalpía para una reacción química particular., A presión constante, el cambio en la entalpía es igual al calor emitido, o el calor absorbido, en una reacción química dada:

\Delta H=q_{rxn}

debido a esta relación, el cambio en la entalpía, \Delta H, A menudo se conoce como el «calor de reacción».»

reacciones exotérmicas

Las reacciones exotérmicas son reacciones o procesos que liberan energía, generalmente en forma de calor o luz. En una reacción exotérmica, la energía se libera porque la energía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos., Por esta razón, el cambio en entalpía, \Delta H, para una reacción exotérmica siempre será negativo. En presencia de agua, un ácido fuerte se disociará rápidamente y liberará calor, por lo que es una reacción exotérmica.

reacción exotérmica en una reacción exotérmica, la energía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos. Por lo tanto, el cambio en la entalpía es negativo, y el calor se libera a los alrededores.,

reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son reacciones que requieren energía externa, generalmente en forma de calor, para que la reacción proceda. Dado que las reacciones endotérmicas atraen el calor de su entorno, tienden a hacer que sus entornos se enfríen. También son generalmente no espontáneas, ya que las reacciones endotérmicas producen productos que son más altos en energía que los reactivos. Como tal, el cambio en la entalpía para una reacción endotérmica es siempre positivo., Para derretir el cubo de hielo, se requiere calor, por lo que el proceso es endotérmico.

reacción endotérmica en una reacción endotérmica, los productos son más altos en energía que los reactivos. Por lo tanto, el cambio en la entalpía es positivo, y el calor es absorbido del entorno por la reacción.,

Si una reacción es endotérmica o exotérmica depende de la dirección en la que va; algunas reacciones son reversibles, y al volver los productos a reactivos, el cambio en la entalpía es opuesto.

reacciones endotérmicas y exotérmicas Paul Andersen explica cómo el calor puede ser absorbido en reacciones endotérmicas o liberado en reacciones exotérmicas. Se puede usar un diagrama de energía para mostrar los movimientos de energía en estas reacciones y la temperatura se puede usar para medirlos macroscópicamente.,

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