catégorie: Chimie
publié le: 4 avril 2013
le noyau d’un crayon ne contient pas de plomb et n’a jamais. Les crayons contiennent une forme de carbone solide appelée graphite. Selon le livre The Pencil de Henry Petroski, le crayon graphite a été développé et popularisé dans les années 1600. les premiers utilisateurs de graphite ont simplement creusé ce minéral dans les collines et ont découvert qu’il pouvait être scié en bâtons et utilisé comme un excellent outil d’écriture., Au cours des années 1600, personne ne connaissait la nature chimique de ce matériau, car la chimie elle-même en était encore à ses balbutiements. Comme ce matériau d’écriture se comportait comme du plomb métallique, mais avait une couleur plus foncée, les gens ont commencé à l’appeler « plomb noir ». Finalement, le nom du noyau du crayon a été raccourci en « plomb ». En 1779, le chimiste allemand K. W. Scheele a finalement déterminé que le plomb de crayon était composé de carbone pur. Une décennie plus tard, A. G. Werner a décidé que ce matériau en carbone avait besoin d’un nouveau nom et a proposé le nom « graphite » basé sur le mot grec « graphein » qui signifie « écrire »., Les crayons à noyau noir contiennent actuellement et ont toujours contenu du graphite, pas du plomb.
le carbone est le sixième élément du tableau périodique et est célèbre pour former l’épine dorsale des molécules présentes dans les carburants et dans tous les organismes vivants. Outre les molécules biologiques, le carbone peut également être trouvé dans la nature sous forme minérale pure., Selon les formes dans lesquelles les atomes de carbone sont liés, le carbone pur peut prendre de nombreuses formes. Dans le diamant, chaque atome de carbone est lié tétraédralement à ses quatre atomes de carbone les plus proches. Cet arrangement serré d’atomes de carbone fait du diamant le matériau naturel le plus dur sur terre. En revanche, le graphite contient une pile de feuilles de carbone. Chaque feuille de carbone est un atome d’épaisseur et se compose d’un réseau hexagonal d’atomes de carbone liés ensemble. Chaque atome de carbone de la feuille est lié aux trois atomes de carbone les plus proches., Les atomes de carbone dans une feuille sont très fortement liés entre eux, mais les feuilles elles-mêmes sont très faiblement liées. En conséquence, il est très facile pour une feuille de carbone en graphite de glisser devant les autres feuilles. Cette structure glissante est ce qui rend le graphite si huileux au toucher et en fait un si bon matériau pour écrire. Les fragments de feuille de carbone frottent facilement le noyau du crayon et sur le papier. Cette propriété fait également de la poudre de graphite un lubrifiant sec idéal., Lorsqu’une petite feuille de graphite unique est pliée en cercle et connectée à elle-même, elle peut former un nanotube de carbone, qui est un objet prometteur qui devrait trouver une application dans la technologie future.
sujets: carbone, graphène, graphite, plomb, crayon, mine de crayon, crayons