Objectifs d’Apprentissage
- permet de Définir l’unité de masse atomique.
- expliquer comment les unités de masse atomique sont déterminées.
Combien de gallons de gaz permet de remplir une voiture de réservoir?
le système de mesure actuel aux États-Unis est un mélange d’unités différentes, dont beaucoup sont difficiles à interconvertir, contrairement au système métrique. Nous avons au moins des unités standardisées de nos jours, contrairement aux siècles passés., À un moment donné, les mesures de longueur étaient souvent définies comme la distance entre l’extrémité d’un appendice et l’autre. Par exemple, la Cour serait définie comme la distance entre le nez du roi et le bout de son pouce lorsque son bras était tendu.
des mesures normalisées permettent aux gens de partout d’obtenir la même quantité de quelque chose. Notez les étiquettes rouges et blanches sur la pompe à essence ci-dessus. Ces étiquettes certifient que la pompe à essence a été vérifiée et pompe un gallon de gaz précis., Les mesures Standard en science sont très importantes pour que nous puissions comparer les données expérimentales d’un laboratoire à un autre et nous assurer que nous parlons tous de la même chose.
Masse Atomique
les Masses des atomes individuels sont très, très petit. En utilisant un appareil moderne appelé spectromètre de masse, il est possible de mesurer de telles masses minuscules. Un atome d’oxygène 16, par exemple, a une masse de 2,66 × 10 -23 g., Bien que les comparaisons de masses mesurées en grammes auraient une certaine utilité, il est beaucoup plus pratique d’avoir un système qui nous permettra de comparer plus facilement les masses atomiques relatives. Les scientifiques ont décidé d’utiliser le nucléide de carbone 12 comme étalon de référence par lequel toutes les autres masses seraient comparées. Par définition, un atome de carbone 12 est affecté d’une masse de 12 unités de masse atomique (uma). Une unité de masse atomique est définie comme une masse égale à un douzième de la masse d’un atome de carbone 12. La masse de tout isotope de tout élément est exprimée par rapport à la norme carbone-12., Par exemple, un atome d’hélium-4 a une masse de 4,0026 amu. Un atome de soufre-32 a une masse de 31,972 amu.
la Figure 1. Spectromètre de masse schématique.
Le carbone-12 atome a six protons et six neutrons dans son noyau pour un nombre de masse de 12. Étant donné que le noyau représente presque toute la masse de l’atome, un seul proton ou un seul neutron a une masse d’environ 1 amu. Cependant, comme le montrent les exemples d’hélium et de soufre, les masses d’atomes individuels ne sont pas des nombres entiers., En effet, la masse d’un atome est très légèrement affectée par les interactions des différentes particules dans le noyau, et la petite masse de l’électron est prise en compte.
résumé
- Le carbone 12 est la référence pour tous les calculs de masse atomique.
- Une unité de masse atomique est définie comme une masse égale à un douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
- La masse d’un atome est affectée par les interactions des particules dans le noyau.,
Pratique
Utiliser le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes:
http://www.wisegeek.com/what-is-the-atomic-mass-unit.htm#lbss
- Quelle est l’unité de masse atomique basé sur?
- Quel est un autre terme pour unité de masse atomique?
- Quelle erreur est dans le deuxième paragraphe?
Examen
- Quel instrument utilisé pour mesurer la masse des atomes?
- combien pèse un seul atome d’oxygène-16 en grammes?
- Quelle est la norme de référence pour les unités de masse atomique?
- comment une unité de masse atomique est-elle définie?,
- pourquoi les nombres pour la masse atomique des atomes individuels ne sont-ils pas des nombres entiers?