Objectifs d’Apprentissage
- la Distinction entre endothermique et exothermique des réactions
les Points Clés
- Toutes les réactions chimiques impliquent le transfert de l’énergie.
- les processus endothermiques nécessitent un apport d’énergie pour se poursuivre et sont signifiés par un changement positif de l’enthalpie.
- les processus exothermiques libèrent de l’énergie à la fin, et sont signifiés par un changement négatif de l’enthalpie.,
Conditions
- exothermicOf une réaction chimique qui libère de l’énergie sous forme de chaleur.
- thermodynamique de l’enthalpie, mesure de la teneur en chaleur d’un système chimique ou physique.
- endothermiqued’une réaction chimique qui absorbe l’énergie thermique de son environnement.
tous les processus chimiques sont accompagnés de changements d’énergie. Lorsqu’une réaction se produit, elle libère de l’énergie dans son environnement ou en absorbe. En thermodynamique, ces deux types de réactions sont classés comme exothermiques ou endothermiques, respectivement., Un moyen facile de se souvenir de la différence entre ces deux types de réaction est par leurs préfixes: endo – moyens pour attirer, et exo – moyens pour dégager. Nous explorerons ces concepts plus en détail après avoir introduit le concept d’enthalpie.
Enthalpie
Enthalpie (indice H) est une mesure de l’énergie totale d’un système et exprime souvent et simplifie le transfert d’énergie entre systèmes. Depuis l’enthalpie totale d’un système ne peut pas être mesurée directement, nous avons le plus souvent référence à la variation d’enthalpie pour une réaction chimique., À pression constante, la variation d’enthalpie est égale à la chaleur ou de la chaleur absorbée, dans une réaction chimique:
\Delta H=q_{rxn}
en Raison de cette relation, la variation de l’enthalpie, \Delta H, est souvent désigné comme la « chaleur de la réaction.”
les Réactions Exothermiques
les réactions Exothermiques sont des réactions ou des processus qui libère de l’énergie sous forme de chaleur ou de lumière. Dans une réaction exothermique, l’énergie est libérée parce que l’énergie totale des produits est inférieure à la quantité totale d’énergie des réactifs., Pour cette raison, le changement d’enthalpie, \ Delta H, pour une réaction exothermique sera toujours négatif. En présence d’eau, un acide fort se dissocie rapidement et libère de la chaleur, il s’agit donc d’une réaction exothermique.
réactions endothermiques
Les réactions endothermiques sont des réactions qui nécessitent de l’énergie externe, généralement sous forme de chaleur, pour que la réaction se poursuive. Étant donné que les réactions endothermiques tirent de la chaleur de leur environnement, elles ont tendance à refroidir leur environnement. Ils sont également généralement non spontanés, car les réactions endothermiques donnent des produits plus énergétiques que les réactifs. En tant que tel, le changement d’enthalpie pour une réaction endothermique est toujours positif., Afin de faire fondre le glaçon, la chaleur est nécessaire, de sorte que le processus est endothermique.
Le fait qu’une réaction soit endothermique ou exothermique dépend de la direction dans laquelle elle va; certaines réactions sont réversibles, et lorsque vous rétablissez les produits en réactifs, le changement d’enthalpie est opposé.