Termes

• solutele composé qui se dissout en solution (peut être un solide, un liquide ou un gaz)
• solubilitéla capacité relative d’un soluté à se dissoudre dans un solvant
• solventle composé (généralement un liquide) qui dissout le soluté

définition de la solubilité

solubilité est la capacité d’une substance chimique solide, liquide ou gazeuse (appelée soluté) à se dissoudre dans un solvant (généralement un liquide) et à former une solution., La solubilité d’une substance dépend fondamentalement du solvant utilisé, ainsi que de la température et de la pression. La solubilité d’une substance dans un solvant particulier est mesurée par la concentration de la solution saturée. Une solution est considérée comme saturée lorsque l’ajout de soluté supplémentaire n’augmente plus la concentration de la solution.

le degré de solubilité varie largement en fonction des substances, de infiniment soluble (entièrement miscible), comme l’éthanol dans l’eau, à peu soluble, comme le chlorure d’argent dans l’eau., Le terme « insoluble » est souvent appliqué aux composés peu solubles. Dans certaines conditions, la solubilité à l’équilibre peut être dépassée, donnant une solution sursaturée.

la solubilité ne dépend pas de la taille des particules; avec suffisamment de temps, même les grosses particules finiront par se dissoudre.

les Facteurs qui Affectent la Solubilité

La solubilité d’un soluté dans un solvant dépend généralement de la température. Pour de nombreux solides dissous dans l’eau liquide, la solubilité a tendance à correspondre à l’augmentation de la température., À mesure que les molécules d’eau se réchauffent, elles vibrent plus rapidement et sont mieux en mesure d’interagir avec le soluté et de le séparer.

la solubilité des gaz affiche la relation inverse avec la température; c’est-à-dire que lorsque la température augmente, la solubilité des gaz tend à diminuer. Dans un tableau de solubilité vs., température, remarquez comment la solubilité a tendance à augmenter avec l’augmentation de la température pour les sels et à diminuer avec l’augmentation de la température pour les gaz.

pression

La Pression a un effet négligeable sur la solubilité des solutés solides et liquides, mais elle a un effet fort sur les solutions avec des solutés gazeux. Ceci est évident chaque fois que vous ouvrez une canette de soda; le sifflement de la canette est dû au fait que son contenu est sous pression, ce qui garantit que la soude reste gazéifiée (c’est-à-dire que le dioxyde de carbone reste dissous en solution)., Il en ressort que la solubilité des gaz tend à être corrélée à l’augmentation de la pression.

polarité

un dicton populaire utilisé pour prédire la solubilité est « comme se dissout comme. »Cette affirmation indique qu’un soluté se dissoudra mieux dans un solvant ayant une structure chimique similaire; la capacité d’un solvant à dissoudre divers composés dépend principalement de sa polarité. Par exemple, un soluté polaire tel que le sucre est très soluble dans l’eau polaire, moins soluble dans le méthanol modérément polaire et pratiquement insoluble dans les solvants non polaires tels que le benzène., En revanche, un soluté non polaire tel que le naphtalène est insoluble dans l’eau, modérément soluble dans le méthanol et hautement soluble dans le benzène.

la Solubilité Graphique

La solubilité graphique montre la solubilité de nombreux sels. Les sels de métaux alcalins (et d’ammonium), ainsi que ceux de nitrate et d’acétate, sont toujours solubles. Les Carbonates, les hydroxydes, les sulfates, les phosphates et les sels de métaux lourds sont souvent insolubles.,