Voici une expérience scientifique amusante qui va certainement obtenir un « wow” des enfants. Combinez le bicarbonate de soude et le vinaigre pour faire de l’acétate de sodium ou de la glace chaude! Il se cristallise instantanément lorsque vous le versez, vous permettant de créer une tour de cristaux. Puisque le processus de cristallisation est exothermique, la” glace  » qui se forme sera chaude au toucher. La Science est tellement cool!

faire de la glace chaude est un processus simple, et vous avez probablement tout ce dont vous avez besoin sous la main., Vous aurez besoin de quelques heures, cependant, alors gardez cela à l’esprit.

Etape 1: Mélanger 4 tasses de vinaigre et 4 cuillères à soupe de bicarbonate de soude dans une casserole. Avant de faire cette expérience, j’ai lu des instructions pour la glace chaude sur quelques sites web différents. J’ai décidé d’utiliser les montants donnés sur la pâte à modeler à Platon. Ajoutez le bicarbonate de soude un peu à la fois afin que lorsqu’il pétille, il ne déborde pas sur les bords de votre pot!

Janie et Jonathan ont été très impressionnés par cette étape.

Etape 2: maintenant, Vous avez fait l’acétate de sodium!, (Ainsi que le dioxyde de carbone – il a été émis dans la réaction, ce qui a créé tout ce qui pétillait.) Vous devrez cependant faire bouillir la solution pour réduire la quantité d’eau afin qu’elle soit suffisamment concentrée pour former des cristaux.

faites cuire votre solution à feu doux à moyen pendant environ une heure. Vous souhaitez réduire à 1 tasse ou moins.

maintenant, les choses que j’ai lues en ligne disaient que les cristaux commenceraient à se former autour du bord de la casserole. Ceci est important car vous aurez besoin de quelques cristaux comme « graines” pour démarrer le processus de cristallisation., Eh bien, notre solution n’a jamais formé de cristaux pendant la cuisson. Quand il était à 3/4 tasse, j’ai finalement arrêté de le faire bouillir.

Étape 3: Versez votre acétate de sodium dans un récipient en verre et mettez-le au réfrigérateur pendant 30 à 45 minutes.

Nous avons fait cela, et pendant qu’il était dans le réfrigérateur, j’ai gratté une partie de la solution séchée sur les côtés du pot, espérant que cela fonctionnerait comme les cristaux nécessaires pour commencer la réaction.

Ça ne fonctionne pas. Boo. Nous avons versé la solution sur les raclures de casserole, et rien ne s’est passé.

Nous avons essayé de le mettre au réfrigérateur pendant un certain temps., Toujours rien.

Mais, cette expérience est très indulgent! J’ai laissé la solution sur le comptoir et y suis revenu le lendemain. J’ai décidé de le faire bouillir un peu plus – peut-être qu’il n’était pas assez concentré. Et nous n’avions jamais vu de cristaux se former dans la casserole. Après environ 10 minutes d’ébullition de plus, il n’y avait toujours pas de cristaux sur les bords de la casserole, mais j’ai décidé que la solution était réduite jusqu’à présent que nous devions simplement nous arrêter.

dès Que j’ai versé la solution de la casserole et dans un bocal en verre, le liquide restant dans le fond de la casserole cristallisé instantanément!, Donc je savais que nous allions quelque part!

Cette fois, j’ai mis la solution dans le congélateur pendant environ 20 minutes. Beaucoup plus rapide.

Étape 4: Versez la solution refroidie sur quelques cristaux que vous avez grattés de la casserole.

j’ai gratté quelques cristaux du fond de la casserole et les ai mis dans un plateau en plastique.

Ensuite, Aidan versé la solution très lentement sur les cristaux.

Le premier peu a fallu quelques secondes pour se cristalliser… mais il l’a FAIT!,

Il a gardé de verser, un peu à la fois…

Si vous versez trop rapidement, les cristaux s’étalent horizontalement. Nous sommes donc allés gentil et lent.

C’était tellement amusant à regarder! À la fin, Aidan ne versait qu’une goutte à la fois, et nous pouvions en fait regarder chaque goutte s’accumuler au sommet de la tour de glace chaude.

Nous n’avons pas eu la chance de mesurer notre dernier tour, mais c’était impressionnant!

Pourquoi ce travail?

la solution d’acétate de sodium contient de l’eau., Nous avons réduit la quantité d’eau dans la solution en ébullition, mais il y a encore de l’eau dedans. Les molécules d’eau empêchent l’acétate de sodium de former des cristaux. Eh bien, les cristaux peuvent commencer à se former, mais comme quelques molécules se rejoignent, les molécules d’eau les séparent à nouveau.

lorsque nous avons refroidi la solution, nous avons pu ramener l’acétate de sodium à une température inférieure à celle à laquelle il deviendrait normalement un solide. Ce mot pour cela est surfondu.,

en passant, nous pensons aux points de fusion et de congélation principalement en référence à l’eau, mais toutes les substances ont un point de fusion/congélation. Par exemple, le cuivre reste un solide jusqu’à ce qu’il atteigne 1,984 degrés Fahrenheit!

retour à l’acétate de sodium… les cristaux dans le bac ont fourni un point de départ pour la croissance des cristaux dans la solution, appelé site de nucléation. Cela a donné à l’acétate de sodium la poussée nécessaire pour cristalliser!

les instructions sur Instructables dit filtrer la solution pour se débarrasser de toutes les impuretés qui pourraient inhiber le processus de cristallisation., Nous n’avons pas fait cette étape, et cela s’est bien passé.

le processus de cristallisation dégage de la chaleur, de sorte que la glace chaude est chaude au toucher! Pas assez chaud pour brûler, même si. Nous nous sommes tous amusés à le toucher!

Notre tour était assez fragile et s’est cassé rapidement, mais nous avons eu un grand temps avec cette expérience scientifique. Si vous voulez répéter le processus, vous pouvez faire fondre les cristaux dans un liquide à nouveau, le refroidir à nouveau et faire une autre tour!

aussi, j’étais un peu inquiet pour notre pot, mais c’était super facile à nettoyer., L’acétate de sodium se dissout facilement et se rince immédiatement.

amusez-vous avec la science!