Il existe plusieurs façons de déterminer si une liaison est ionique ou covalente. Par définition, une liaison ionique entre un métal et un non-métal, et une liaison covalente entre 2 nonmetals. Donc, vous regardez généralement le tableau périodique et déterminez si votre composé est fait d’un métal/non-métal ou est juste 2 non-métaux. L’exception est un composé fait avec de l’ammonium (NH4+) puisque l’ammonium est un ion, il forme des composés ioniques., Si le composé commence par H, c’est un acide.
Vous pouvez utiliser déterminer la différence d’électronégativité. C’est une valeur qui évalue la façon dont un électron est attiré par un atome particulier. Cette valeur est souvent indiquée dans un graphique ou sur le tableau périodique. Trouvez les deux éléments dans la liaison et trouvez les valeurs d’électronégativité. Par exemple, Na vaut 0,9 et Cl vaut 3,0 puis soustrayez pour trouver la différence (3,0-0,9 = 2,1) en utilisant cette méthode, vous pouvez déterminer la valeur de chaque liaison.
Si la différence est entre 0.0-0.3: La liaison est covalente non polaire
Si la différence est comprise entre 0,4-1.,7 (Certains livres disent 1.9): La liaison est covalente polaire
Si la différence est supérieure à 1.7 (ou au-dessus de 2,0 dans certains livres): La liaison est ionique.
en ce qui concerne les formes, vous devez d’abord dessiner une structure de point de lewis (LDS) pour la molécule. Basé sur le LDS, vous pouvez déterminer la forme. Si le LDS a 4 atomes environnants / 4 liaisons simples et pas de points solitaires sur l’atome central, la forme est tétraédrique. S’il a 3 liaisons simples et une paire de points solitaires, la forme est pyramidale trigonale. S’il a 2 liaisons simples et 2 paires de points solitaires, il est plié (bent vaut également pour 1 simple, 1 double et 1 paire de points solitaires).,
Si le LDS a 3 liaisons simples (ou 2 simples / 1 doubles) et aucune paire de points isolés, il est Plan trigonal.
et si le LDS a 2 doubles liaisons et pas de paires de points solitaires, ou est juste 2 atomes, la forme est linéaire.