Introduction à L’ordre de liaison

l’ordre de liaison est quelque chose qui associe deux atomes à leurs atomes. De plus, trouver la liaison d’un atome n’est pas difficile si vous connaissez l’électron et la coquille des électrons.

Bond order est un phénomène de niveau atomique, dans lequel les éléments partagent leurs électrons pour remplir leur coquille de cantonnière. En outre, il peut lier deux substances ou plus ensemble dans un composé.,

méthode de calcul de L’ordre de liaison – 1 (pour trouver rapidement l’ordre de liaison, 1/2 ordre de liaison)

électrons Antibondants – selon la théorie des orbitales moléculaires, l’ordre de liaison est la moitié de la différence entre les électrons de liaison et anti-liaison.

Lien de commande = Nombre d’électrons dans la liaison de la molécule Nombre d’électrons dans l’anti-collage de la molécule(antibonding électrons)/ 2

en Outre, plus le bond de l’ordre le plus stable de la molécule va devenir., De plus, plus l’électron pénètre dans l’orbitale, plus la molécule deviendra stable. En outre, chaque électron qui pénètre dans la molécule anti-liaison déstabilisera la nouvelle molécule.

Supposons que dans l’environnement d’un atome d’hydrogène peut contenir 2 électrons, mais il est à seulement 1 électron. En outre, lorsque 2 atomes d’hydrogène se réunissent, ils partagent leurs électrons pour compléter la coquille y de l’autre.

de cette façon, deux formes orbitales et aucune orbitale forcée de se déplacer vers orbitale supérieure., Ainsi, l’ordre de liaison de l’atome d’hydrogène est
Lien de commande = Nombre d’électrons dans la liaison de la molécule Nombre d’électrons dans l’anti-collage molécule / 2

Lien de Commande = 2-0 / 2 = 1

Cette forme, la commune de la molécule H2 ou de l’hydrogène.

calcul de L’Ordre des liaisons Méthode 2 (visualisation de la structure des liaisons)

la forme la plus élémentaire d’une liaison covalente est l’ordre d’un. De plus, un double covalent est de l’ordre de deux, et une triple liaison covalente est de l’ordre de trois et cela continue encore et encore., En outre, l’ordre de liaison est le nombre de l’électron lié qui détient une paire de deux atomes ensemble.

de plus, les électrons se déplacent en orbite autour du noyau de l’atome et chaque orbitale peut contenir jusqu’à 2 électrons. Le plus remarquable, en fonction de la complexité et de la taille de l’atome et peut avoir jusqu’à quatre orbitales.

de plus, lorsque la première orbitale se remplit, les atomes passent à l’orbitale suivante jusqu’à ce que la coquille soit pleine. Pour comprendre cela dessine un diagramme et prenez un exemple comme; utilisez-pour une liaison simple, = pour une liaison double et ≡ pour une liaison triple.,

utilisez également les éléments hydrogène (H) et chlore (Cl). Maintenant, marquez le nombre covalent shell dans les molécules.

L’hydrogène a 1 électron de cantonnière et le chlore a également 1 électron de cantonnière. Ainsi, les deux molécules partageront leur un électron formant la liaison comme ce H-Cl. Et ce partage formera HCl (acide chlorhydrique).

calcul de L’ordre de liaison Méthode 3 (Calcul de l’ordre de liaison pour la théorie orbitale)

dessinez un diagramme de la coquille orbitale électronique de l’élément et dessinez chaque orbitale plus loin du centre (noyau)., De plus, selon la propriété d’entropie, les électrons chercheront à peupler la coquille orbitale la plus basse disponible.

en outre, connaître la différence entre anti-liaison et orbitales de liaison. Lorsque les deux atomes se réunissent pour former une molécule, ils essaient de se chercher des électrons pour remplir l’état le plus bas possible de leur coquille orbitale électronique.

En outre, l’électron de liaison est les électrons qui collent ensemble et tombent dans l’état le plus bas. Alors que l’électron anti-liaison est des électrons libres ou non bornés qui se déplacent vers l’état orbital supérieur.,

question résolue pour vous

Question. Combien y a-t-il d’électrons dans l’enveloppe extérieure du soufre?

A. 6
B. 4
C. 5
D. 3

Réponse. La bonne réponse est l’option A.

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