selon la théorie de Brønsted-Lowry des acides et des bases: les acides sont des donneurs de protons et les bases sont des accepteurs de protons. Une molécule amphiprotique (ou ion) peut donner ou accepter un proton, agissant ainsi comme un acide ou une base. L’eau, les acides aminés, l’ion hydrogénocarbonate (ou ion bicarbonate) HCO3−, l’ion dihydrogénophosphate H2PO4– et l’ion hydrogénosulfate (ou ion bisulfate) HSO4– sont des exemples courants d’espèces amphiprotiques. Comme ils peuvent donner un proton, toutes les substances amphiprotiques contiennent un atome d’hydrogène., Également, car ils peuvent agir comme un acide ou une base, ils sont amphotères.

Exemplesmodifier

un exemple courant d’une substance amphiprotique est l’ion hydrogénocarbonate, qui peut agir comme base:

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

ou comme acide:

HCO3− + OH− → CO32− + H2O

ainsi, il peut effectivement accepter ou donner un proton.,

L’eau est l’exemple le plus courant, agissant comme base lors de la réaction avec un acide tel que le chlorure d’hydrogène:

H2O + HCl → H3O+ + Cl−,

et agissant comme acide lors de la réaction avec une base telle que l’ammoniac:

H2O + NH3 → NH4+ + OH−

certains composés amphiprotiques sont également des solvants amphiprotiques, tels que l’eau qui peut agir soit comme acide, soit comme base en fonction du soluté présent.

bien qu’une espèce amphiprotique doit être amphotère, l’inverse n’est pas vrai. Par exemple, l’oxyde métallique ZnO ne contient pas d’hydrogène et ne peut pas donner de proton., Au lieu de cela, il s’agit d’un acide de Lewis dont l’atome Zn accepte une paire d’électrons de la base OH−. Les autres oxydes et hydroxydes métalliques mentionnés ci-dessus fonctionnent également comme des acides de Lewis plutôt que comme des acides de Brønsted.