acétylène, également appelé éthyne, l’élément le plus simple et le plus connu de la série hydrocarbonée contenant une ou plusieurs paires d’atomes de carbone liés par des liaisons triples, appelées série acétylénique, ou alcynes. C’est un gaz incolore et inflammable largement utilisé comme carburant dans le soudage et la découpe oxyacétylène des métaux et comme matière première dans la synthèse de nombreux produits chimiques organiques et plastiques; sa formule chimique est C2H2.,

l’acétylène pur est un gaz incolore à l’odeur agréable; préparé à partir de carbure de calcium, il contient généralement des traces de phosphine qui provoquent une odeur désagréable semblable à celle de l’ail. L’acétylène peut être décomposé en ses éléments avec la libération de la chaleur. La décomposition peut donner lieu ou non à une explosion, selon les conditions., L’acétylène pur sous une pression supérieure à environ 15 livres par pouce carré ou sous forme liquide ou solide explose avec une violence extrême.

Mélanges d’air et de l’acétylène sont explosifs sur une large plage d’environ 2,5 pour cent de l’air dans l’acétylène à environ 12,5 pour cent de l’acétylène dans l’air. Lorsqu’il est brûlé avec la bonne quantité d’air, l’acétylène donne une lumière blanche pure, et pour cette raison, il a été utilisé à un moment donné pour l’éclairage dans des endroits où l’énergie électrique n’était pas disponible, par exemple, les bouées, les lampes des mineurs et les signaux routiers., La combustion de l’acétylène produit une grande quantité de chaleur et, dans une torche correctement conçue, la flamme oxyacétylène atteint la température de flamme la plus élevée (environ 6 000° F, ou 3 300° C) de tout mélange connu de gaz combustibles.

Les atomes d’hydrogène dans l’acétylène peuvent être remplacés par des éléments métalliques pour former des acétylides—par exemple, des acétylides d’argent, de cuivre ou de sodium. Les acétylides d’argent, de cuivre, de mercure et d’or sont détonés par la chaleur, le frottement ou le choc., En plus de son atome d’hydrogène réactif, la triple liaison carbone–carbone peut facilement ajouter des halogènes, des acides halogènes, du cyanure d’hydrogène, des alcools, des amines et des amides. L’acétylène peut également s’ajouter à lui-même ou aux aldéhydes et aux cétones. Bon nombre des réactions mentionnées ici sont utilisées pour la fabrication commerciale de divers produits industriels et de consommation, tels que l’acétaldéhyde, le caoutchouc synthétique néoprène, les peintures à base d’eau, les tissus en vinyle et les revêtements de sol, les solvants de nettoyage à sec et les aérosols insecticides., L’acétylène est produit par l’une des trois méthodes suivantes: par réaction de l’eau avec du carbure de calcium, par passage d’un hydrocarbure à travers un arc électrique ou par combustion partielle de méthane avec de l’air ou de l’oxygène.