como aprendimos en el Capítulo 5, Las reacciones de doble reemplazo implican la reacción entre compuestos iónicos en solución y, en el curso de la reacción, los iones en los dos compuestos que reaccionan son «cambiados» (se reemplazan entre sí). Como ejemplo, el nitrato de plata y el cloruro de sodio reaccionan para formar nitrato de sodio y el compuesto insoluble, cloruro de plata.,

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debido a que estas reacciones ocurren en solución acuosa, podemos usar el concepto de molaridad para calcular directamente el número de moles de productos que se formarán, y por lo tanto la masa de precipitados. En la reacción mostrada arriba, si mezclamos 123 mL de una solución de 1.00 M de NaCl con 72.5 mL de una solución de 2.71 M de AgNO3, podríamos calcular los lunares (y por lo tanto, la masa) de AgCl que se formarán de la siguiente manera:

primero, debemos examinar la estequiometría de reacción. En esta reacción, un mol de AgNO3 reacciona con un mol de NaCl para dar un mol de AgCl., Debido a que nuestros ratios son uno, no necesitamos incluirlos en la ecuación. A continuación, necesitamos calcular el número de moles de cada reactivo:

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debido a que este es un problema de reactivo limitante, necesitamos recordar que los moles de producto que se pueden formar serán iguales al menor número de moles de los dos reactivos. En este caso, NaCl es limitante y AgNO3 es en exceso. Debido a que nuestra estequiometría es uno a uno, formaremos 0.123 moles de AgCl., Finalmente, podemos convertir esto en masa usando la masa molar de AgCl:

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en una reacción donde la estequiometría no es uno a uno, simplemente necesita incluir la relación estequiométrica en sus ecuaciones. Por lo tanto, para la reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio, se requieren dos moles de yoduro de potasio para cada mol de yoduro de plomo (II) que se forma.